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    2．亚氯酸钠（NaClO2）是重要的含氯消毒剂，工业上主要有吸收法和电解法两种制取方法．生产过程中生成的ClO2气体不稳定，浓度高时易爆炸．简易工艺流程如下所示：下列说法中不正确的是（　　）
    A．空气的只要作用是提供氧气作氧化剂
    B．电解法中ClO2在阴极发生的电极反应式为：ClO2+Na++e-=NaClO2
    C．吸收法中加入H2O2主要是做还原剂
    D．从环保的角度考虑，电解法比吸收法更环保

    分析 A．ClO2气体很不稳定，浓度高时易爆炸，发生器中鼓入空气，可起到稀释浓度的作用；
    B．ClO2生成ClO2-，应被还原；
    C．ClO2还原为ClO2-，所以过氧化氢是还原剂；
    D．电解法中氯离子在阳极失电子生成氯气．

    解答 解：A．由信息可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸，所以作用不只是提供氧气作氧化剂，故A错误；
    B．ClO2生成ClO2-，应被还原，在阴极生成，电极方程式为ClO2+e-=ClO2-，故B错误；
    C．过氧化氢可用作还原剂将ClO2还原为ClO2-，故C正确；
    D．电解法中氯离子在阳极失电子生成有毒的氯气，所以从环保的角度考虑，吸收法比电解法更环保，故D错误；
    故选C．

    点评 本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考查学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考查以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力，题目有一定的难度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法中不正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同素异形体B．O3是由3个氧原子构成的化合物
    C．O2和O3相互转化属于化学变化D．O3的摩尔质量为48g．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．海水是个巨大的宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（　　）
    A．步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaO溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
    B．步骤②的工业产品包括：H2、Cl2、NaOH、Na
    C．步骤③的方法为点解饱和MgCl2溶液
    D．步骤④、⑤中，若试剂a为SO2水溶液，则试剂b可以是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]}俗称赤血盐，常用于检验Fe3+，遇Fe2+生成深蓝色沉淀，离子反应方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．回答下列问题：
    （1）K3[Fe（CN）6]中基态K+的电子排布式为4s1，配位数是6．
    （2）已知CN-与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，电负性C＜N（填“＞”，“＜”）．
    （3）电镀厂排放的废水中常含有剧毒CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO-氧化成N2和CO2，后者的离子反应方程式为：2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    （4）KCl的熔点比NaCl低（填“高”或“低”），原因是NaCl晶体中阴阳离子半径小，电荷大，熔点高．
    （5）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，晶胞结构结构如图所示，该晶体的晶体类型是离子晶体，化学式为KMgF3，已知该晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ=$\frac{120}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3，（用含a、NA的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
    A．W、X只能形成一种化合物B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
    C．离子半径：Y＞Z＞XD．X与Y不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价和为0，R与X同族，则下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．X与R的核电荷数相差8
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞R
    D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物互不反应

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：

    （1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

    ① ZnFe2O4中Fe的化合价是___________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

    ② 工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是___________。

    （2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是___________（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。

    （3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________；试剂X的作用是___________。

    （4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

    ① C电极的电极反应式为______________________________。

    ② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ/mol

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ/mol

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ/mol

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2-），进而引发产生一系列自由基．一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．
      人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物．NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c（NO2-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．某实验室用以上方法处理后测得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
    （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O；
    （2）计算该样品此时c（O2-）=5.000×10-3mol/L；
    （3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
    ①请写出其测定原理的反应方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    ②测定所用的主要玻璃仪器为酸式滴定管、锥形瓶，滴定终点的现象为：锥形瓶中的溶液显浅紫色，且半分钟内不褪色．

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