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    为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是（　　）
    A、将大小、形状相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
    B、盛有相同浓度的双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
    C、将浓硝酸分别放在的冷暗处和强光，发现强光下的浓硝酸分解得快
    D、将相同浓度Na2S2O2溶液与硫酸溶液混合，升高温度后溶液出现浑浊的时间变短，原因是反应物分子的能量增加，单位体积内活化分子百分数增大，有效碰撞次数增
    考点：探究影响化学反应速率的因素,化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：A、金属镁的活泼性强于金属铝，外界条件相同时，镁和盐酸反应的速率更快；
    B、根据催化剂、温度对化学反应速率的影响判断；
    C、根据温度对化学反应速率的影响判断；
    D、升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率增大，据此回答．
    解答： 解：A、将大小、形状相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时，镁条反应的快，故A错误；
    B、在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故B正确；
    C、条件相同的情况下，温度影响化学反应速率，温度越高，化学反应速率越大，故C正确；
    D、将相同浓度Na2S2O2溶液与硫酸溶液混合，升高温度后溶液出现浑浊的时间变短，原因是升高温度，活化分子的百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故D正确．
    故选A．
    点评：决定化学反应速率大小的主要因素是物质本身的性质，外界条件是次要因素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    选项XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B电解质离子化合物化合物
    C胶体分散系混合物
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.3-103.0%），工艺流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
     
    ．
    （3）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
     
    ．滤渣主要成分的化学式
     
    ．
    （4）酸化时加盐酸的目的为：①
     
    ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：
     
    ．
    （6）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取0.75g样品并配成250mL溶液，各取该溶液25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.00mL．
    ①通过计算，样品中含CaCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．
    ②若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上
    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要的方法．某同学在学习铁及其化合物知识时提出了下列问题：

    问题1：铁为何称为黑色金属？
    问题2：经查证，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？有没有生成Fe3O4或FeO的可能？
    问题3：Fe3+和SO32-之间可能发生的反应有：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+（氧化还原反应），2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3（水解反应）．实际反应究竟是哪一个？
    （1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：
    A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．    
    ①你认为正确的说法是
     
    ．
    ②有一黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行检验
     

    （2）对于问题2，同学们 参观了某钢铁厂，获得了用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应的有关数据，绘制成固体质量与反应温度的关系曲线图（见图1）
    ①根据图象分析，反应温度500℃-600℃时残留固体的成分是
     
    ．
    ②写出固体质量由43.2 g变为33.6 g时的化学方程式
     
    ．
    ③已知：酒精灯火焰温度为600℃左右，酒精喷灯火焰温度高于800℃．钢铁厂有含铁、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同学为了帮助钢铁厂测定其含铁元素的质量分数，称取m1g样品，设计了如图2所示的实验装置进行实验，当铁的氧化物全部还原为铁时，在CO的保护下冷却，称得残留固体的质量为m2g．实验时应选择
     
    灯加热，判断铁的氧化物全部还原为铁的方法是
     
    ．该装置还有没有缺陷？如果有，请提出改进意见
     
    （如没有，该空不填）．
    （3）对于问题3，同学们进行了实验探究：取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3液至过量，观察到溶液颜色由黄色逐渐变为红褐色，无气泡产生，无沉淀生成，但有丁达尔现象．取红褐色液体少许，逐滴加入稀盐酸至过量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成．据此实验现象，你得出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为
     

    （2）漂白粉的有效成份是（填化学式）
     
    ．
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     

    （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在CCl4中的溶解度大，另一种为黄绿色，在CCl4中的溶解度较小，请回答下列问题：
    （1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构
     

    （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：
     
    ，黄绿色固体：
     

    （3）淡黄色固体物质是由
     
    分子组成，黄绿色固体物质是由
     

    分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
    （4）黄绿色固体在CCl4中溶解度比淡黄色固体小，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：a．
     
              c．
     

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入．
    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶；
    B．准确称取经计算所需氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处；
    ④下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
     

    A．所用NaOH已经潮解              
    B．向容量瓶中加水未到刻度线
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里未转移  
    D．称量时“左码右物”
    E．容量瓶中原有少量的蒸馏水          
    F．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤
    G．定容时俯视刻度线
    H．定容后将容量瓶振荡，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl ④NH3?H2O．请根据题目要求回答下列问题：
    （1）上述溶液中，可发生水解反应的
     
    （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是
     
    ．
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
    c(NH4+)
    c(OH-)
    的值
     
    （填“增大“或“减小“或“不变“）
    （4）将等体积的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
     
    ④的体积（填“大于“或“小于“或“等于“），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
     
    mol/L．

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