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    （13分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
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    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		D
    		 
    		B
    		A
    		 
    3
    		J
    		I
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
    		C
    		G
    		F
    		E
    4
    		L
    		K
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		N
    		 
    5
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		M
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    6
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是           （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是        ，常温下单质为液态的非金属元素是          ．J、C、F中，原子半径最小的元素是          ；属于过渡元素的是          （该空用字母表示）,第六周期的元素共有       种。
    （2）F，C气态氢化物中其中以      （填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是       ，该物质含有的化学键类型是                ，用该物质做焰色反应实验，火焰呈      色。
    （3）N元素在周期表中的位置是                 ，写出由F单质制取N单质的离子方程式是                                                           。
    （13分）
    （1）Ar   F   Br  Cl   M  32（每空1分）
    （2）PH3      NaOH  离子键和共价键  黄（每空1分）
    （3）第4周期ⅦA族（1分）   Cl2+2Br—="2Cl—+" Br2（2分）
    略
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    下列说法正确的是（　　）
    A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
    D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1

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    　⑤金属镁，下列组合中正确的是
    A．①②③B．①③④C．②③④D．③④⑤

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    （16分）有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是          ，E的原子结构示意图            
    （2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式         、         
    （3）BD2的结构式为          ，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为                                                      
    （4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
                                                           
    （5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
                                                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
    A．35Cl原子所含质子数为18
    B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
    C．35g35Cl2气体的体积约为11.2L
    D．35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种化合物，它们所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18个电子，D含有10个电子。请回答：
    （1）A的化学式是：        ，用电子式表示B的形成过程                 。
    （2）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，化学方程式是                                      。
    （3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则C分子中化学键的类型有                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质的递变规律不正确的是
    A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
    B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
    C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小
    D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核外电子排布相同的离子Am+和Bn-两种元素的质子数,前者与后者的关系是
    A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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    （共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
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