在300mL的密闭容器中.放入镍粉并充入一定量的CO气体.一定条件下发生反应:Ni Ni.已知该反应平衡常数与温度的关系如下表.则( )温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10﹣5A．上述生成Ni的反应为吸热反应B．25℃时反应NiNi的平衡常数为0.53C．在某条件下达到平衡.测得Ni(CO)4.CO浓度均为0.5mol/L.则此时温度高于80� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s） + 4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，则（）

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10﹣5

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（mol•L﹣1）3

C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃

D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

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某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、盐酸

（1）操作①的名称是，操作②的名称是。

（2）试剂a是，试剂b是（填化学式）。

（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为。

（4）该方案能否达到实验目的（填能或不能）．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是。

A、固体C的质量 B、沉淀A的质量

C、沉淀A1的质量（未干燥） D、固体B的质量

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（1）在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。

A．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。

A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加入催化剂

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为。

（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	3	0

该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

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对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）

A．混乱度增大，而能量降低 B．混乱度降低，而能量增大

C．混乱度降低，而能量降低 D．混乱度增大，而能量增大

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