如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图.请回答下列问题.(1)元素Q位于周期表中第周期族. (2)将X.Z.Q.R四种元素的氢化物各1mol和水混合后.分剜得到l L溶液.所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是 .(3)Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为 .(4)水中锰含量超标.容易使洁具和衣物染色.使水产生异味.RY2可以用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。

（1）元素Q位于周期表中第       周期______族。
（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是   。
（3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为     。
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13．50 g RY₂时，共转移了1 mol电子。则反应的离子方程式是____。

⑴三（1分）ⅥA（1分）⑵

（2分）⑶Si＋2NaOH＋H₂O=Na₂SiO₃＋2H₂↑（2分）⑷2ClO₂＋5Mn²^＋＋6H₂O=5MnO₂↓＋2Cl^―＋12H^＋（2分）

由表中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化合价为+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数比O元素小，故X为N元素，Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W的化合价为+4、-4价，处于ⅣA族，为Si元素，Q的化合价为+6、-2价，故Q为S元素，R的化合价为+7、-1价，故R为Cl元素，⑴Q的化合价为+6、-2价，故Q为S元素,位于第三周期，ⅥA族，答案：三（1分）ⅥA（1分）；⑵将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分别得到NH₃·H₂O,NaOH,H₂S,HCl溶液，其中碱性最强的是由NaH形成的，NaH的电子式为：

，答案：

；⑶Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH与W的单质Si反应的化学方程式为Si＋2NaOH＋H₂O=Na₂SiO₃＋2H₂↑,答案：Si＋2NaOH＋H₂O=Na₂SiO₃＋2H₂↑；⑷RY₂是ClO₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成一种黑色沉淀MnO₂，同时测得消耗ClO₂13．50 g /67.5 g·mol^―1=0.2mol时，共转移了1 mol电子,即ClO₂中Cl降5价变-1价。则反应的离子方程式是：2ClO₂＋5Mn²^＋＋6H₂O=5MnO₂↓＋2Cl^―＋12H^＋，答案：2ClO₂＋5Mn²^＋＋6H₂O=5MnO₂↓＋2Cl^―＋12H^＋。
考点:元素周期表、元素及化合物

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科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是

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B	盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开	NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
C	配制FeC1₃溶液时加入适量盐酸酸化	抑制Fe³⁺水解，防止所配制溶液变浑浊
D	将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述错误的是( )

A．图①表示催化剂对可逆反应2X(g)+2Y(g)

3Z(g)+W(s)的影响，乙使用催化剂

B．图②表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

C．图③表示在1 L 1 mol·L^-1FeBr₂溶液中通人C1₂时Br^-的量的变化

D．图④表示一定浓度NaHCO₃溶液中滴加盐酸，生成CO₂与滴加盐酸物质的量的关系

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下列叙述错误的是

A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，因为硝酸银见光易分解

B．乙醇的沸点比甲醚（CH₃—O—CH₃）高，主要原因是乙醇分子间作用力更大

C．反应AgCl + Br^- → AgBr + Cl^-能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

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下列实验的现象及结论不正确的是

A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na₂CO₃

B．SO₂通入BaCl₂溶液中产生白色沉淀BaSO₃

C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧化铝熔点比铝高

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下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是

A．向FeSO₄溶液中通入Cl₂

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下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

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