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    一定温度下，在5 L的密闭容器中，加入3 mol　CO和9 mol　H2O，发生如下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，到达平衡时测得H2O(g)的体积分数为．

    (1)计算该反应的平衡常数．

    (2)若起始时加入CO和H2O各2 mol，保持温度不变，到达平衡时CO的转化率

    是多少？(本题两个小题都要求写出计算过程．)

    答案：
    解析：

    　　(1)0.0625(计算过程2分，结果2分．)

    　　(2)20％(计算过程2分，结果2分．)


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    科目：高中化学 来源：河北省冀州中学2011－2012学年高一下学期期中考试化学理科试题(A)卷科 题型：022

    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．

    (1)写出工业上合成氨的化学方程式________．

    (2)下图为不同温度时平衡混合物中氨的体积分数分别与时间(t)和压强(P)的关系．

    其中T＝500℃，温度为450℃对应的曲线是________(选“a”或“b”)．

    (3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＞0

    一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各物质的投料及物质的量变化如下表：

    ①析表中数据，判断5－7 min之间反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，前5 min平均反应速率v(CH4)＝________．

    ②反应在7～10 min之间，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)．

    a．减少CH4

    b．降低温度

    c．增大压强

    d．充入H2

    ③若保持温度不变，向1 L容器中充入0.15 mol　CH4、0.45 mol　H2O、________mol　CO、________mol　H2，达到平衡时CH4的体积分数与第一次投料相同．

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    科目：高中化学 来源：浙江省宁波市2011届高三上学期期末试题化学试题 题型：022

    对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行

    综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．

    (1)关于反应物之间的定量关系的研究：

    已知反应：Br2＋2Fe2+2Br－＋2Fe3+，向10 mL　0.1 mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.001 mol　Cl2，该反应的离子方程式为：________

    (2)关于反应速率、限度的研究：

    ①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×1012，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH＝13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)＝________．

    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．

    一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应：

    2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol－1

    不同时段产生O2的量见下表：

    则前20 min的反应速率v(H2O)＝________；

    达平衡时，至少需要吸收的光能为________kJ．

    ③向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3－t4阶段为使用催化剂[已知t0－t1阶段c(B)未画出]．请回答：

    Ⅰ：t4－t5阶段改变的条件为________，

    Ⅱ：B的起始物质的量为________．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市十二区县重点校高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度（℃）

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2．5

    0．15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

    K2

    1．0

    2．50

    ③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

    K3

     

     

     

    （1）反应②是?????? （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)???????????? K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）判断反应③△H?????? 0； △S?????? 0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=?????????? （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) ????? v(逆) （填“>”“=”或“<”）

    （4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是??????????????????? 。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是?????????????????? 。

    （5）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图所示，负极的电极反应为：?????????????????????? 。

    （6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0．2 mol/L的醋酸与0．1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ???????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (5分)在一定温度下，在1 L容器中a mol SO2和b mol O2，反应达平衡时有c mol SO2发生了反应，试填写下列空白：

    （1）达到平衡时，c(SO2) = _____mol/L，c(O2) = _____mol/L，c(SO3) = ______mol/L。

    （2）平衡时容器内气体总物质的量为____________mol；

    （3）平衡体系中SO3的百分含量（体积比）为______       _______。

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