现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱.部分工艺流程如下:已知反应I为:NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl(1)海水中含有大量的NaCl.以及少量的Ca2+.Mg2+.SO42?等离子.① 为得到纯净的饱和NaCl溶液.进行了如下操作.请补全操作步骤:a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后.过滤,b．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42?等离子。

① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

（2）反应II的化学方程式是_________________________。

（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

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