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    臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
    6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s)；        △H=－236kJ·mol-1，
    已知：2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g)；        △H=" +62" kJ·mol-1，
    则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________。
    （2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。

    由上表可知pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是__________(填微粒符号)。
    （3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。
    臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______________________；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。
    （1）2O3=3O2    △H="-286kJ/mol" (3分)（2）OH－  (1分)
    （3）3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋ (3分)       3O2＋6H＋＋6e－＝3H2O2(3分)

    试题分析：（1）①6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ?mol-1，②2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ?mol-1，根据盖斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3（g）=3O2（g），则反应热△H=（-235.8kJ?mol-1）×2+（+62.2kJ?mol-1）×3=-285kJ/mol，所以热化学方程式为2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol（2）由表格中的数据可知，相同温度下，pH越大，O3分解速率越大，表明对O3分解起催化作用的是OH-（3） 酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为3O2+6H++6e-=3H2O2
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是(　　)。
    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2
    ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
    ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1
    CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2
    A．①②③B．②④C．②③④D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是
    ①C(s)+O2(g) ===CO(g)；ΔH1       C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2
    ②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3           S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4
    ③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5    CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6
    A．②B．①②C．①③D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。
    已知：① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)  △H1="a" kJ/mol
    ②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)        △H2="b" kJ/mol
    ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)        △H3="c" kJ/mol
    则C的燃烧热____________________________kJ.mol-1
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2  2NH3 △H ="-92.4" kJ/mol,开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中.反应前压强为P0,反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P0与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）_____________
    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C(N2)变化表示的平均反应速率为___________
    ③若提高N2的转化率可采取的措施有_______________
    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2
    B．分离出NH3
    C．升高温度
    D．充入He气使压强增大
    E．加入一定量的N2
    （3）25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c(CO32-)=0.2mol/L，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol /L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
    已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键
    		C—C
    		C—H
    		H—H
    		C—O
    		C≡O
    		H—O
    键能/kJ·mol－1
    		348
    		413
    		436
    		358
    		1072
    		463
     
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H=               ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min
    		0
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    压强/MPa
    		12．6
    		10．8
    		9．5
    		8．7
    		8．4
    		8．4
     
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=      ，该温度下平衡常数K=     ，若升高温度则K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是       ；
    A．2v(H2)正=v(CH3OH)逆
    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    C．容器中气体的压强保持不变
    D．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
    （Ⅱ）回答下列问题：
    （1）体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
    N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH，已知该反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0。
    请回答：
    （1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1     2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2  ΔH=             （用含ΔH1、ΔH2的表达式表示）；
    （2）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO的反应速率                ；
    （3）假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是________；
    A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2
    B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变
    D．2v正(N2)＝v逆(NO)
    （4）下图是反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为        反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是        ；

    （5）T ℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此时反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，平衡时，N2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)              ΔH1
    反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2
    ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    由表中数据判断ΔH1       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)  ΔH1＝－1451.6kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                       
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

    ①该电池的能量转化形式为              。
    ②该电池正极的电极反应为              。
    ③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。
    （1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

    ①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)     K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    ②将2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为                。
    该反应的平衡常数为                       。
    （2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574kJ·mol—1
    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-1160kJ·mol—1
    取标准状况下4．48LCH4并使之完全反应：
    ①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为                  ；
    ②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢氧两种元素形成的常见物质有H2O与H2O2，在一定条件下均可分解。
    （1）已知：
    化学键
    		断开1mol化学键所需的能量（kJ）
    H—H
    		436
    O—H
    		463
    O=O
    		498
    ①H2O的电子式是       。
    ②H2O（g）分解的热化学方程式是       。
    ③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出       kJ的热量。
    （2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。
    实验编号
    		反应物
    		催化剂
    a
    		50 mL 5% H2O2溶液
    		 
    		1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
    b
    		50 mL 5% H2O2溶液
    		少量浓盐酸
    		1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
    c
    		50 mL 5% H2O2溶液
    		少量浓NaOH溶液
    		1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
    d
    		50 mL 5% H2O2溶液
    		 
    		MnO2
    ①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。
     
    图1                              图2
    由该图能够得出的实验结论是_________。
    ②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因：         。

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