如图所示装置.电流计的指针发生偏转.正极变粗.负极变细.符合这种情况的是A．正极Cu.负极Al.S为浓HNO3B．正极Ag.负极Fe.S为CuSO4C．正极Al.负极Cu.S为浓HNO3D．正极Zn.负极Cu.S为CuSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO₃

B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO₄

C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO₃

D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO₄

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。由于在该装置中正极变粗，负极变细，这说明溶液中金属阳离子在正极得到电子而析出，所以只有选项B是正确的，其余选项都是错误的，答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                      ；
以MnO₂做正极材料，可能是因为                。
（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢
为助燃剂。已知：
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g) △H =" –" 534 kJ·mol^-1
H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol^-1
H₂O(l) = H₂O(g)  △H=" +" 44kJ·mol^-1
则反应N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的△H=         。
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

②  图中阴极为      （填“A”或“B”）。
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为：      。
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₂和O₃的体积之比为           （忽略O₃的分解）。
（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx