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    20°C时有g硫酸铜溶液，将溶液蒸发掉g水后恢复到20°C，恰好全部生成硫酸铜晶体，则下列关系式错误的是
    A．原硫酸铜溶液的密度为
    B．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
    C．原硫酸铜溶液的溶质质量分数为
    D．生成硫酸铜晶体的物质的量为
    C
    A正确，根据关系或知，原硫酸铜溶液的密度为
    B正确，原溶液中硫酸铜的物质的量量==mol，所以原溶液的浓度可得为
    C错，原硫酸铜溶液的溶质质量分数=
    D正确，由铜元素守恒可得：生成硫酸铜晶体的物质的量为
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。
    （1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________。
    （2）产物中硝酸铜的物质的量      。
    （3）如混合物中含0．01 mol Cu，则含Cu2O    mol、含CuO____mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

    请回答下列问题：
    （1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
    ______其中氧化剂为____________________。
    （2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是                              。
    （3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是       ，电解质溶液是        ；
    （4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
    被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移           mol电子。
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式              。
    从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________      _______________。
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                 。
    （4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__    __。（填字母）
    选项
    		陈述I
    		陈述II
    		判断
    A
    		铁是地壳中含量最高的金属元素
    		铁是人类最早使用的金属材料
    		I对；II对；有
    B
    		常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
    		高温下氢气能还原氧化铁生成铁
    		I对；II对；无
    C
    		铁属于过渡金属元素
    		铁和铁的某些化合物可以用作催化剂
    		I错；II对；无
    D
    		铁在空气中表面生成致密氧化膜
    		可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
    		I对；II对；有

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
    （1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：                       ；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有          g Cu溶解。
    （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    请写出上述试验过程中②⑤的化学式：
    ②                   ，⑤                      。
    请写出①⑥两步反应的离子方程式：                                       ；
                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是
    A．浓H2SO4B．稀HNO3
    C．盐酸D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：

    已知： ①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下转化关系：

    ②碳酸不能溶解Al（OH）3。
    请回答：
    （1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是               。
    （2）溶液2中含有的金属阳离子是       ；气体2的成分是        。
    （3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是          。
    （4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。
    ①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是                  。 
    ②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是                。
    （5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是            。
    （6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：
    （1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
    A．Na2O2在反应中只作氧化剂
    B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物
    C．O2是还原产物
    D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
    （2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    ①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示原因                                                           。
    ②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
    甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2、②Cl-
    乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号）   ；用离子方程式说明理由                     。
    ③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为试计算该物质沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
    ④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为       g（用含m的式子表示）
    ⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明
                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中n(Fe2+): n(Fe3+)=1:2.则已反应的Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为
    A．1:2B．1:3C．2:3D．3:2

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