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    对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)：n(O2)=4：5

    B.反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

    C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

    D.当v正(NH3)：v正(NO)=1：1时，说明该化学反应已经达到平衡

    A  平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态，平衡会向正向移动，故B也错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大方向移动，C错；NH3、NO的正反应速率都是向左方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错.

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