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    已知反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
    在427°C时的平衡常数是9．4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0．01mol·L-1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
    75．4﹪

    试题分析：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
    起始：0．01mol/L  0．01mol/L   0     0
    转化：     x     x           x      x
    平衡0．01-x   0．01-x        x      x
    依题意有：解之得：x=0．754mol
    因此一氧化碳在此反应条件下的转化率为：
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判断正确的
    起始浓度
    		c(H2) / mol/L
    		c(I2) / mol/L
    		c(HI) / mol/L
    甲
    		0.01
    		0.01
    		0
    乙
    		0.02
    		0.02
    		0
     
    A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍   
    B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
    C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等       
    D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡，下列有关说法正确的   （    ）
    ①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
    ②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
    ③恒温恒容时，容器内的压强不再改变
    ④1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键形成
    ⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
    ⑥单位时间生成n molN2，同时生成2n molNH3
    ⑦气体的平均相对分子质量不再改变
    ⑧N2 H2 NH3的分子数一定为1∶3∶2
    ⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变
    ⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变
    A．①②③④⑤⑥⑦⑨B．①②③⑤⑥⑩
    C．③④⑤⑥⑦⑧D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种主要的的无机试剂。
    （1）强氧化性的K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）＋H2O2CrO42-（黄色）＋2H+，
    ①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是          。
    A．加入适量稀盐酸B．加入适量稀硫酸C．加入适量烧碱固体D．加水稀释。
    （2）向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中c（Pb2+）/ c（Ba2+）=            [结果保留一位小数;已知Ksp（BaCrO4）=1．2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2．8×10-13]。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，B中活塞可以自由滑动。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V(A)＝V(B)＝a L。关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)  ΔH＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V(B)＝0.8a L。

    （1）达到平衡所需的时间：A         B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
    （2）W的百分含量：A            B。
    （3）B中X的转化率为             。
    （4）打开K，重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为      L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列结论中不正确的是
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+n＜p+q
    B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
    C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
    B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
    C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
    D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(   )
    A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是
    A．平衡向正反应方向移动B．x+y＜z
    C．C的体积分数降低D．B的转化率增大

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