【题目】下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时,NH3·H2O的物质的量随V(盐酸)的变化曲线。(电离度为已电离的NH3H2O占初始时NH3H2O的百分比),下列说法正确的是( )
A. 测得a点时溶液的pH=11,则NH3·H2O的电离度为1%
B. b点时溶液的pH=7
C. 水的电离程度:b<c
D. c点时溶液中存在关系式:2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)
【答案】A
【解析】
A. 根据溶液中的pH,计算出溶液中的c(OH),结合电离度的定义分析;
B. 等浓度等体积的氨水与盐酸混合后,溶液中溶质为氯化铵;
C. 氯化铵促进水的电离,盐酸抑制水的电离;
D. 根据物料守恒规律得出结论。
A. 常温下a点时溶液的pH=11,则已电离的氢氧根离子浓度c(OH) = = = 10-3mol/L, NH3·H2O起始的物质的量浓度为0.1mol/L,则电离度 = ×100% = 1%,故A项正确;
B. b点时,氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵,因铵根离子的水解使溶液显酸性,则pH<7,故B项错误;
C. b点时溶液的溶质为氯化铵,c点时,溶液的溶质为氯化铵与氯化氢,因过量的酸会抑制水的电离可知,水的电离程度:b>c,故C项错误;
D. c点时溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl与HCl,其溶液中存在物料守恒,即c(Cl) = 2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)],故D项错误;
答案选A。
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【题目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中,下列表达式的数值一定变大的是
A. c(H+) B. c(H+)·c(OH-) C. D.
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【题目】(1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢气的热化学方程式分别为______________________________、__________________________________,制得等量H2所需能量较少的是系统______。(填Ⅰ或Ⅱ)
(2)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入容积为2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.04。
①H2S的平衡转化率α=_______%,反应平衡常数K=________。(用分数表示)
②在620 K重复上述试验,平衡后水的物质的量分数为0.05,H2S的转化率α2______α1,该反应的△H_____0。(填“>”“<”或“=”)
③向上述反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________。(填标号)
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
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【题目】下列说法中正确的是
A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小
B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体
D.向0.1 molL-1氨水中加入少量水,pH减小,减小
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【题目】在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应.试计算:
(1)用SO2表示该反应的反应速率为______。
(2)平衡时O2的转化率为______。
(3)平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数______。
(4)平衡常数K值为______。
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【题目】按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。
①2Na+Cl22NaCl(双线桥)____________。
②MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(双线桥)__________。
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(单线桥)___________
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:
(1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,写出该反应的离子方程式:________________________。
(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是____________________。
②装置B的作用是__________________。
③装置A用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式为__________________。
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。
(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度:取10mLC中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示剂,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),当看到____________________________现象时,测得标准液消耗的体积为20.00mL,通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L-1。
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【题目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时,分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水,溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. HX的电离方程式为HX==H++X-
B. b点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C. 其中一种酸的电离度为0.1%
D. a点溶液呈中性
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量
B. 该反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量
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