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【题目】下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时,NH3·H2O的物质的量随V(盐酸)的变化曲线。(电离度为已电离的NH3H2O占初始时NH3H2O的百分比),下列说法正确的是(  )

A. 测得a点时溶液的pH=11,则NH3·H2O的电离度为1%

B. b点时溶液的pH=7

C. 水的电离程度:b<c

D. c点时溶液中存在关系式:2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)

【答案】A

【解析】

A. 根据溶液中的pH,计算出溶液中的cOH),结合电离度的定义分析;

B. 等浓度等体积的氨水与盐酸混合后,溶液中溶质为氯化铵;

C. 氯化铵促进水的电离,盐酸抑制水的电离;

D. 根据物料守恒规律得出结论。

A. 常温下a点时溶液的pH11,则已电离的氢氧根离子浓度c(OH) = = = 10-3mol/L NH3·H2O起始的物质的量浓度为0.1mol/L,则电离度 = ×100% = 1%,故A项正确;

B. b点时,氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵,因铵根离子的水解使溶液显酸性,则pH7,B项错误;

C. b点时溶液的溶质为氯化铵,c点时,溶液的溶质为氯化铵与氯化氢,因过量的酸会抑制水的电离可知,水的电离程度:b>c,故C项错误;

D. c点时溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4ClHCl,其溶液中存在物料守恒,即c(Cl) = 2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)],故D项错误;

答案选A

练习册系列答案
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通过计算,可知系统()和系统()制氢气的热化学方程式分别为________________________________________________________________,制得等量H2所需能量较少的是系统______。(填Ⅱ)

(2)H2SCO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO20.40 mol H2S充入容积为2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.04。

①H2S的平衡转化率α=_______%,反应平衡常数K=________。(用分数表示)

620 K重复上述试验,平衡后水的物质的量分数为0.05,H2S的转化率α2______α1,该反应的△H_____0。(填“>”“<”“=”)

向上述反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________。(填标号)

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(1)用SO2表示该反应的反应速率为______

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(3)平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数______

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(1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN氧化成CO2N2,写出该反应的离子方程式:________________________

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