某温度下.对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,△H＝-92.4kJ/mol.N2的平衡转化率的关系如右图所示.下列说法正确的是:A. 将1.0mol氮气.3.0mol氢气.置于1L密闭容器中发生反应.放出的热量为92.4kJB. 平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A) ＜ K(B) C. 上述反应在达到平衡后.增大压强.H2的转化率提高D. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高
D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动

试题分析：该反应是可逆反应，转化率达不到100%，所以A中实际放出的热量小于92.4kJ，A错误；平衡状态由A变到B时，温度不变，则平衡常数K(A)＝K(B)，选项B错误；正方应是体积减小的，则增大压强平衡向正反应方向移动，所以氢气的转化率增大，C正确；保持压强不变，通入惰性气体，则容器的容积必然增大，平衡常数不变，但平衡向逆反应方向移动，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要特别注意压强对反应速率以及平衡状态影响的实质是通过改变物质的浓度引起的，所以在分析压强的变化时，应该分析物质的浓度是否发生了变化。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol?L^-1，c（H₂O）="3" mol?L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol?L^-1，c（H₂O）="2" mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol?L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态        （填“是”与“否”），此时v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
                                                         。
（3）若降低温度，该反应的K值将              （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)

nW(g)；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂，n＜a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，ΔH＜0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

分人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道,常温、常压、光照条件下,N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，相应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂O(l)

2NH₃(g)+

O₂(g) △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．请在下图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注(包括△H)。

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－93.0kJ /mol。
回答下列问题：
(1)氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H－H键的同时形成3 a个N－H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N₂的浓度变化的曲线是              (选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是            。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =        (计算结果可用分数表示)。若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(4)在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5 mol·L^－1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH₃浓度变化曲线。
(5)在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H₂的转化率α₁= ____________。
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁+ α₂=1时，则起始时n (NH₃)= ________mol。

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将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A(g) + B(g)

2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）
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下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：