【题目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是
A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物
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【题目】常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A. pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 浓度为0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)
C. 浓度为0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D. 浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
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【题目】含 H2 和 Cl2 的混合气体共 amol，经光照后，所得气体恰好使 bmol NaOH 完全转化为盐。已知：在该温度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），则 a、b 关系不正确的是（ ）
A.b＝aB.b≥2aC.a＜b＜2aD.0＜b＜a
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【题目】有机物H是合成某种药物的中间体，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物B的化学名称为______。
（2）反应②的反应类型为______。
（3）反应④所需试剂、条件分别为______。
（4）写出反应③的化学方程式______。
（5）1molE与1molH2完全加成生成1molW，W有多种同分异构体，其中属于α-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3：2：2：2：2的结构简式为______。
（6）设计以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备
的合成路线______（无机试剂任选）。
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【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Na＋ K＋ OH－ Cl－B.Na＋ Fe3＋ 
C.Mg2＋ Na＋ Cl－D.Ba2＋ 
K＋
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【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
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【题目】（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）
①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；
②0.5mol H2O中的质子数为_________NA；
③1.204×1024个水分子的质量为_________ g；
④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ；
⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 。
（2）用于分离或提纯物质的方法有：
A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液
分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ；
②分离四氯化碳与水的混合物 ；
③分离汽油和柴油 ；
④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。
（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。
① CaO、Na2O、CO2、CuO ；
② H2、N2、P、Cu ；
③ S、Fe、Cu、Zn ；
④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。
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【题目】（加试题）烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。
(1)脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为______。
(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。
① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。
② 臭氧量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。
(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。
A. 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)
B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响
C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除
D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳
(5)尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L－1，平衡常数K=__。
② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。
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【题目】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2 (如图1)。
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
电离能/kJ·mol－1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为_______________。
（2）M是_______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_______。
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中一个苯环的σ键有____个，化合物乙中碳，氧，氮三个原子对应的第一电离能由大到小的顺序为____________。
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm，则该氮化钛的密度为______ g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
（5）图3中Ti3+可形成配位数为6的空间构型，问它构成的立体构型为______面体。
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