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    硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g．

    (1)25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中的物质的量浓度．

    (2)若在上述烧杯中加入50L 0.268 mol/L 溶液，充分搅拌，溶液中的物质的量浓度是多少？

    (3)在(1)题烧杯中需要加入多少升0.0268 mol/L 溶液，才能使原来溶液中浓度降至0.0200 mol/L？

    答案：
    解析：

    答案：(1)0.0536mol/L;(2)0.0536mol/L;(3)0.489L

    解析：(1)200g水溶解　0.836×2＝1.672g，所得饱和溶液中(mol/L)．

    (2)应审清题意(在上述烧杯中加入溶液)，6.24g为0.02mol，加入的为0.0268×0.05mol，比少得多，即反应后过量，所得溶液仍为的饱和溶液，所以答案与(1)相同，即仍为0.0536mol/L．

    (3)设应加入溶液VL，则有：，解之得．


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    科目：高中化学 来源：江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编(物质的量) 题型：038

    硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g．

    (1)25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL．计算溶液中Ag+的物质的量浓度．

    (2)若在上述烧杯中加入50 mL　0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？

    (3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。

    （1）25℃时，在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

    （2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？

    （3）在（1）题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：计算题

    硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
    （1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为
    200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
    （2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
    （3）在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836 g。

        (1) 25℃时，在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

        (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？

        (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？

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