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    实验室制备溴乙烷(CH3CH2Br，沸点38.4 ℃)的主要步骤如下：

    ①装置如图所示，检查其气密性。

    ②向仪器Ⅰ中加入一定体积的水和浓H2SO4，冷却至室温。然后，向仪器Ⅰ中加入一定量的乙醇及研细的溴化钠。充分振荡，混合均匀，并加入沸石(或碎瓷片)。

    ③将仪器Ⅰ置于石棉网上用小火加热，直至反应结束。此时仪器Ⅱ中已有一定量的液体。

    ④继续加热直至仪器Ⅰ中的油状液体消失。

    ⑤将所得到的粗产品依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

    ⑥用无水氯化钙干燥后进行蒸馏，得纯溴乙烷。

    (1)仪器Ⅰ起两个作用，除了作反应容器，还充当了_____________(仪器)的作用。

    (2)步骤②中要在室温下并且在浓H2SO4稀释后才加入溴化钠的原因是：________________。

    (3)步骤③中，为什么只能用小火加热，试写出两种不同类型的原因：①________________，②_______________________________________。

    (4)步骤⑤中粗产品用水洗涤后，发现有机层仍呈红棕色，为了除去该杂质，可加入饱和亚硫酸氢钠，反应后有二氧化硫生成。试写出该反应的化学方程式：

    ___________________________________________________________。

    (5)装置Ⅰ中的长导管的作用是_____________________________；装置Ⅱ中加入冰的作用是__________________________________________。

    (1)蒸馏装置

    (2)防止浓H2SO4将NaBr中的Br-氧化而损失，并且混入杂质Br2

    (3)①防止温度过高造成C2H5OH挥发②防止副反应发生，如生成乙醚、乙烯等

    (5)导气和冷凝回流使溴乙烷充分冷凝

    解析：(1)从仪器Ⅰ中的长导管，想到了实验室制备溴苯，从而得出溴乙烷应在烧瓶中的结论，而现在溴乙烷要从圆底烧瓶中进入锥形瓶中，显然要采用蒸馏的方法，因而①的作用还有蒸馏。

    (2)中浓硫酸具有强氧化性，加水稀释的目的显然是为了降低其氧化能力，从而防止浓H2SO4将NaBr中的Br-氧化而损失，并且混入杂质Br2。

    (3)乙醇除可与浓硫酸和溴化钠的混合物反应外，还能发生分子内或分子间的反应，也可能因温度过高而挥发。

    (4)红棕色的物质显然是溴单质，它被亚硫酸氢钠还原。反应的方程式为：

    (5)长导管的作用，想到实验室制溴苯，从而得出它的作用是导气和冷凝回流；加入冰的作用是使溴乙烷充分冷凝。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是
    CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
    CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
    ．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （2）装置A的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ．
    （3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是
    Br2
    Br2
    ．
    （4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
    a
    a
    （填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液  b．乙醇c．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）．
    （5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是
    b
    b
    （填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取
    （6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是
    溴乙烷中不存在溴原子
    溴乙烷中不存在溴原子
    ．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
    ④①③②
    ④①③②
    （按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3．右图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）．G中盛蒸馏水，在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4．边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．可能发生的副反应：H2SO4（浓）+2HBr→Br2+SO2+2H2O
    （1）反应中加入适量水不能产生的作用是
    C
    C

    a．减少副反应发生           b．减少HBr的挥发
    c．使反应混合物分层         d．溶解NaBr
    （2）反应采用水浴加热；
    （3）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②
    使沸点高于溴乙烷的物质回流
    使沸点高于溴乙烷的物质回流
    ；
    （4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是
    及时分馏出产物，促使平衡正向移动
    及时分馏出产物，促使平衡正向移动
    ；
    （5）溴乙烷可用水下收集法获得的根据是
    密度比水大、难溶于水
    密度比水大、难溶于水
    ，接液管口恰好没入　液面的理由是
    水封、防止倒吸
    水封、防止倒吸
    ；
    （6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为
    b
    b
    （填编号）．
    a．碘化钾溶液           b．亚硫酸氢钠溶液          c．氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步 骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （1）装置A的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ．
    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是
    Br2
    Br2
    ．
    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
    a
    a
    （填写上正确选项的字母）．
    a．稀氢氧化钠溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
    （4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）．
    （5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是
    b
    b
    （填写正确选项的字母）．
    a．分液    b．蒸馏    c．萃取
    （6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
    ④①③②
    ④①③②
    （按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
    ①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4；②R-OH+HBr?R-Br+H2O
    可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．有关数据列表如下；
    乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
    密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    请回答下列问题：
    （1）溴代烃的水溶性
    小于
    小于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
    下层
    下层
    （填“上层”、“下层”或“不分层”）
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是
    ab
    ab
    （填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成  c．水是反应的催化剂
    （3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
    1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大
    1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大

    （4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2进行的实验操作是
    b
    b
    （填字母）
    a．分液    b．蒸馏     c．萃取     d．过滤
    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
    ④①③②
    ④①③②
    （按实验的操作顺序选填下列序号）
    ①加热    ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3  ④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4°C，密度为1.43g?ml-1；
    可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．
    （1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是
     
    ．
    （2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
    ②
     
    ．；
    （3）冷水的作用
     
    ；d试管中的现象
     
    ，
    （4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是
     
    ．
    A．NaI溶液    　 B．NaOH溶液    　C．Na2SO3溶液   D．KCl溶液
    （5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象
     

    （6）容器e中NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （7）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是
     
    ．
    A．减少副产物烯和醚的生成         B．减少Br2的生成
    C．减少HBr的挥发               D．水是反应的催化剂．

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