[题目]Cu2O在涂料.有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途.Cu2O为红色粉末.不溶于水.易溶于盐酸和稀硫酸.可用电解法制备氧化亚铜:用铜作阳极.钛片作阴极.电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液,阳极及其溶液中有关转化如图所示.下列说法错误的是A.电解液中的NaOH不能用盐酸代替B.过程①中Cu被氧化生成CuCl-C.过程④的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液；阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是

A.电解液中的NaOH不能用盐酸代替

B.过程①中Cu被氧化生成CuCl－

C.过程④的离子方程式为2Cu(OH)Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O

D.当电路中有0.05mol e－通过时，消耗0.32g Cu

【答案】BD

【解析】

A.产物Cu2O易溶于盐酸和稀硫酸，故NaOH不能用盐酸代替，A正确；

B.由图示可知，过程①中为吸附过程，铜元素化合价未变，未发生氧化还原反应，B错误；

C.根据图示过程④中Cu(OH)Cl－反应生成Cu2O和Cl－，则离子方程式为2Cu(OH)Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O，C正确；

D.整个过程中单质铜反应生成了Cu2O，铜元素化合价由0价变为+1价，故当电路中有0.05mol e－通过时，消耗Cu的质量为64g/mol0.05mol=3.2g，D错误；

答案选BD。

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【题目】下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（）

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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【题目】从废钒催化剂中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：

已知：①废钒催化剂中含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等。

②“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀H2SO4反应分别生成和VO2+。

③有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取的能力强。

④溶液中与可相互转化：。

(1)为了提高“酸浸”效率可采取得措施为______________________。

(2)“酸浸”时加入FeSO4目的是___________，FeSO4参与反应的化学方程式为__________。

(3)“滤渣2”的成分为______________；“操作1”的名称为_______________。

(4)在“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的质量之比为1：6，反应的离子方程式为_________________________________________。

(5)t℃时，“氧化”后溶液中c()=0．1mol／L，假设“沉钒”步骤中全部转化，并生成NH4VO3沉淀，为使沉钒效率达到95％．则此时溶液中c()≥______________。[已知t℃时Ksp(NH4VO3)=2．0×10－3，反应前后溶液的体积变化忽略不计]

(6)取“煅烧”后的V2O5样品m g进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，配成250mL溶液。取该溶液25．00mL用bmol／L草酸溶液进行滴定，消耗草酸溶液cmL。则V2O5样品中钒的质量分数=_________％，样品的纯度≤___________％，样品的纯度小于该数值可能的原因是____________________________。(已知：①V2O5+2H+=2+H2O ②2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O)

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【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是

A.依据图甲可判断正反应为放热反应

B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

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【题目】一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C. 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D. 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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【题目】下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式表示的是（）

A.B.C.D.

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【题目】为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。

(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。

①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

共价键	C—O	N—H	C—N	C—H
E／(kJ／mol)	a	b	c	d

则H—O键的键能为_________________kJ／mol(用含有字母的代数式表示)

②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示：(图中T1、T2表示温度)

则T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。

已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应在20分钟达到平衡时 (CH3OH)=10％，该温度下反应的平常数KP=____________kPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时，此时______________(计算结果保留两位小数)