还原2.4×10﹣3 mol XO(OH)3+到X元素的低价态时,消耗0.2mol•L﹣1的Na2SO3溶液30mL,则X元素反应后的价态是()
A. +1 B. ﹣1 C. 0 D. ﹣2
考点: 氧化还原反应的计算.
专题: 氧化还原反应专题.
分析: Na2SO3还原2.4×10﹣3molXO(OH)3+到X元素的低价态,则Na2SO3被氧化为Na2SO4,反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价,令X元素在还原产物中的化合价为a,根据电子转移守恒计算a的值.
解答: 解:Na2SO3还原2.4×10﹣3molXO(OH)3+到X元素的低价态,则Na2SO3被氧化为Na2SO4,反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价,
令X元素在还原产物中的化合价为a,
由电子守恒可知,2.4×10﹣3mol×(6﹣a)=0.03L×0.2mol•L﹣1×(6﹣4),
解得a=1,
故选A.
点评: 本题考查氧化还原反应的有关计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键,题目难度不大,注意计算中守恒思想的运用.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 ( )
A.H2O2的电子式:H+[]2-H+ B.CS2的比例模型:
C.14C的原子结构示意图: D.CCl4的结构式:
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是()
A. N2的摩尔质量为28g
B. 17gNH3的物质的量是1mol
C. 18gH2O在标准状态下体积是22.4l
D. 将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()
A. 同质量、不同密度的N2和CO
B. 同温度、同体积的H2和O2
C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6
D. 同压强、同体积的N2O和CO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+Cl2↑+2H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是()
①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2.
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ①④
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科目:高中化学 来源: 题型:
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为:
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号).
(2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是 (填代号).
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I﹣氧化为I2:S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2.
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程: 、 (不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.
a.除去Al3+的离子方程式是 .
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 .证明炉渣中含有FeO的实验现象为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是()
A. 溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强
B. 醋酸的电离程度增大,[H+]减小
C. 再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7
D. 溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣11mol•L﹣1
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南师大附属中学高一上三次阶段测化学卷(解析版) 题型:填空题
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
图1 图2 图3 图4
(1)装置图1中A的名称是 。A 中一般要加入碎瓷片,其作用是 。若要从食盐溶液中得到食盐晶体,应选择的装置为 。
(2)为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(已知苯是一种有机溶剂,密度比水小,不溶于水)
步骤③的实验选择上述装置图 (填图的序号)。步骤⑤的实验操作名称是 ,选择上述装置图 (填图的序号)。
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