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    已知（1）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；

    （2）CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol；则下列描述正确的是（    ）

    A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

    B．2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）；ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C．1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（1）； △H=－57.3kJ/mol

    D．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
    元素 结构或性质信息
    T 原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式
    CO
    CO
    ．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    ．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
    N＞C＞Na
    N＞C＞Na
    ．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是
    sp、sp3
    sp、sp3
    ．
    ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
    丙
    丙
     （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体XZ3．请回答：
    （1）X元素的单质在自然界中
    能
    能
    （填“能”或“不能”）稳定存在，写出该单质分子的结构式
    N≡N
    N≡N

    （2）X的最高价氧化物对应水化物分子式是
    HNO3
    HNO3
    ，XZ3的电子式是

    （3）写出将XZ3通入稀盐酸中的反应方程式
    NH3+HCl=NH4Cl
    NH3+HCl=NH4Cl

    （4）已知X和Y形成的一种化合物中X、Y分别显最低和最高价，则其化学式
    C3N4
    C3N4
    ，若该物质熔点很高，推测该化合物属于
    原子
    原子
    晶体．

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高二化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：022

    含有氨基(－NH2)的化合物通常能够与盐酸反应生成盐酸盐．如：R－NH2＋4HCl→R－NH2·HCl(R代表烷基、苯基等)现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体．已知：

    (1)它们都是对位二取代苯．

    (2)它们的相对分子质量都是137．

    (3)A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐．

    (4)它们的组成元素，只可能是C、H、O、N、Cl中的几种．

    请按要求填空：

    ①A和B的分子式是________．

    ②A的结构简式是________，B的结构简式是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：(1)2CH2=CHCH2CH3CH2=CH2+CH3CH2CHCHCH2CH3。

    (2)

    现仅以丙烯为有机原料，经过如下图所示的反应可以分别合成重要的化工原料F和K，以F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其化学组成为(C12H20O4)n。

    回答下列问题：

    (1)反应①的反应类型是：____________。

    (2)反应⑥、⑦中有一反应是与HCl加成，该反应是____________(填反应编号)，设计这一步反应的目的是_______________________________________________________________。

    (3)物质M的结构简式为__________________________________________________。

    (4)反应⑧的化学方程式为_________________________________________________。

    (5)D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省玉溪一中高二上学期期中考试化学（文）试卷 题型：填空题

    （14分）下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素

    （1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________；
    （2）C与N相比，原子半径较小的是         ；
    （3）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH       Mg(OH)2 (大于/小于)；
    （4）已知①2H2+O22H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl。据此推断，活泼性比较：O2       Cl2 (大于/小于)；
    另由③Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2         Br2 (大于/小于)。

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