【题目】已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式________________________________________。
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称_________；B装置的作用是___________________________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。
③设置装置D的目的是_______________________。
④根据实验现象你得到的结论是______________________________（用化学方程式表示）。
⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：__________________________。
【答案】 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体 检验氢气纯度 检验是否有水生成 Na2O2 + H2 = 2 NaOH 在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置
【解析】(1)Na2O2能与CO2反应生成氧气，可作供氧剂，发生反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；
(2)①分析装置图和实验步骤可知，盛盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置是吸收氢气中的杂质气体，除去氢气中的水蒸气等；
②氢气是可燃性气体混有空气易点燃发生爆炸，验纯防止空气与氢气混合加热爆炸；
③装置中装的是无水硫酸铜，用来检验有无水生成；
④实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O2+H2
2NaOH；
⑤为防止氢气排放到空气中遇明火爆炸，则在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置。
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【题目】两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是( )
A. A的金属性强于B
B. 电子不断由A电极经外电路流向B电极
C. A电极上发生的电极反应是还原反应
D. A的金属活动性一定排在氢前面
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【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g).5min以后,测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)＝0.1mol/(L·min).试求：
（1）方程式中C的化学计量数x=________。
（2）5min内A的平均反应速率v（A）=________。
（3）5min时B的转化率为________。
（4）温度升高A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；压强增大B的转化率________。
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【题目】X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
（1）X单质是______，Y离子是______，Z元素是______。（用元素符号或化学式填空）
（2）Z单质与Y的高价氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是_____________________________________。
（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：
①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol电子时，有______molCr2O72-转化（计算结果保留两位小数）。
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是_______________________________________（用文字和化学用语表示）。
③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是______________________________________________。
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【题目】根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为bc（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 ．
（3）t2℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 ．
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法．
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【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)
M(g) +N(g)，所得实验数据如下表所示：
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是
A. 实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则05 min内，用N表示的平均反应速率v(N) =1.0×10-2 mol/(L min)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C. 实验③中，反应达到平衡时，X的转化率为40%
D. 实验④中，反应达到平衡时，b<0.060
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【题目】我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。下列不属于化石能源的是
A. 煤 B. 生物质能 C. 天然气 D. 石油
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