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    加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是


    1. A.
      AgNO3
    2. B.
      Pb（NO3）2
    3. C.
      Zn（NO3）2
    4. D.
      NaNO3
    A
    分析：硝酸盐的热分解规律为：
    （1）金属活动性顺序表中从 K到 Mg的硝酸盐加热时生成亚硝酸盐和氧气，如：Ca（NO3）2Ca（NO2）2+O2↑；
    （2）金属活动性顺序表中从Mg到Cu（包括Mg和Cu）的硝酸盐加热时生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，如：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；
    H在金属活动顺序表中排在 Mg与Cu之间，因而HNO3受热分解生成NO2、O2、H2O（H的氧化物）：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
    （3）金属活动性顺序表中Cu以后的金属的硝酸盐加热时生成金属单质、二氧化氮和氧气，如：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．
    解答：金属的活泼性不同，加热其对应的硝酸盐时，生成不同的产物，如图示：
    所以加热硝酸银和得到银单质，
    故选A．
    点评：本题考查硝酸盐的性质，题目难度不大，注意在加热时，各种金属的硝酸盐都是不稳定的，它们首先分解为亚硝酸盐和氧气．金属活动性顺序表中镁以前的金属的亚硝酸盐比较稳定，加热时不再分解；镁和铜之间的金属的亚硝酸盐不稳定，加热时继续分解为金属氧化物和二氧化氮，这些金属氧化物比较稳定，加热时不再分解；铜之后的金属的氧化物也不稳定，加热时再分解为金属单质和氧气．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?连云港模拟）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺流程如图：


    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2?6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2
    请回答下列问题：
    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为
    减少有毒气体的排放，防止大气污染，防止产品中混有硝酸盐
    减少有毒气体的排放，防止大气污染，防止产品中混有硝酸盐
    ．
    （2）加入过氧化氢反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    （3）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是
    5.2～7.6
    5.2～7.6
    ，pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2～3，所用的试剂X为
    盐酸
    盐酸
    ．
    （4）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    和过滤．
    （5）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是
    降低烘干温度，防止产品分解
    降低烘干温度，防止产品分解
    ．
    （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2?6H2O，采用的方法是
    将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏
    将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?徐汇区二模）加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宜宾模拟）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴（Co）废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺，流程如图：

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2?6H2o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
    完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
    回答下列问题：
    （1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为
    减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
    减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
    ．
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是
    5.2≤a≤7.6
    5.2≤a≤7.6
    ．
    （3）操作I包含3个基本实验操作，它们是
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    和过滤．
    （4）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是
    降低烘干温度，防止产品分解
    降低烘干温度，防止产品分解
    ．
    （5）为测定产品中CoCl2?6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
    样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水
    样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水
    ．
    （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2?6H2O，采用的方法是
    将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏
    将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省泉州市德化县2010届高三上学期期末考试化学试卷 题型：022

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)

    ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________(写元素符号)．

    (2)

    ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________(写化学式)．

    (3)

    ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．

    (4)

    表中的某非金属元素，它的原子最外层p能级上有一个未成对电子，请写出该元素基态原子的电子排布式：________．

    (5)

    由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________．

    A．

    MnO2

    B．

    FeCl3

    C．

    Na2SO3

    D．

    KMnO4

    (6)

    由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________，

    ②已知M为硝酸盐，加热分解生成两种物质的量之比为1∶2的氧化物，写出反应的化学方程式为________________；M溶液中各离子浓度从大到小排列顺序为：c(　　)＞c(　　)＞c(　　)＞c(　　)(在括号内填离子符号)．

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