Question

3．已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H-H键需要436kJ的能量，生成1mol N-H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH₃时会放出（填“放出”或“吸收”）92kJ能量．

Answer 1

分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量-放出的总能量，据此计算出生成2mol氨气的反应热．

解答 解：反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量，所以生成2molNH₃的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以生成2mol氨气放出92kJ的热量；由于N₂和H₂生成NH₃的反应为可逆反应，1mol N₂和3mol H₂不能完全反应生成2molNH₃，所以反应放出的热量小于92kJ，
故答案为：放出；92．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，明确“反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量”是解答本题关键．