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    14．不能与BaCl2溶液形成沉淀的试剂有（　　）
    A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．AgNO3溶液

    分析 氯化钡溶液中有自由移动的钡离子和氯离子，碳酸根离子、硫酸根离子可以和钡离子反应生成沉淀，银离子可以和氯离子反应生成氯化银沉淀，据此回答．

    解答 解：A、氯化钡溶液、NaCl溶液混合后，不会发生反应，无沉淀产生，故A错误；
    B、Na2CO3溶液、氯化钡溶液混合后，会发生反应，有碳酸钡沉淀产生，故B正确；
    C、Na2SO4溶液、氯化钡溶液混合后，会发生反应，有硫酸钡沉淀产生，故C正确；
    D、AgNO3溶液、氯化钡溶液混合后，会发生反应，有氯化银沉淀产生，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查学生物质的性质，侧重离子反应条件知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图1实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

    （1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积．试回答下列问题：
    ①该实验的实验目的是：测量样品中铝的百分含量（填物质名称）．
    ②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
    ③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温．
    ④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用．如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    （2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    ①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
    A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体
    ②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
    ③若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”中铁的百分含量是84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法

    确定有机物物分子式的常用装置．
    现准确称取0.6g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g．请回答：
    （1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D→C→F→B→A；
    （2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是吸收生成二氧化碳；
    （3）E中应盛装什么试剂：H2O2；
    （4）如果把CuO网去掉，A管重量将减小；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （5）该有机物的实验式为CH2O；
    （6）若该有机物低于16℃时是无色晶体，且能与碳酸氢钠反应．则其结构简式：CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后能观察到固体物质的是（　　）
    A．盐酸B．氨水C．Na2SO4溶液D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NaOH+HCl=NaCl+H2O，则40gNaOH完全反应所生成的水的质量为（　　）
    A．9gB．18gC．27gD．26g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于SO2的叙述，正确的是（　　）
    A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
    B．SO2是硫酸的酸酐
    C．SO2可用于杀菌、消毒等，因此可以放心食用用大量SO2加工过的食物
    D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列气体颜色为红棕色的是（　　）
    A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H-H键需要436kJ的能量，生成1mol N-H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会放出（填“放出”或“吸收”）92kJ能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在一定温度下的可逆反应N2+3H2?2NH3，下列有关说法能判断反应达到平衡的是（　　）
    a.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成；
    b．反应混合物中各组分的体积分数保持不变；
    c．恒温恒容时，容器内的压强不再改变；
    d.1个N≡N键断裂，有6个N-H键形成；
    e．NH3生成速率与NH3分解速率相等；
    f．单位时间生成nmolN2，同时生成2nmolNH3；
    g．气体平均相对分子质量不再改变；
    h．N2、H2、NH3的分子数一定为1：3：2；
    i．恒温恒容时，气体总物质的量不再改变；
    j．恒温g恒压时，容器内密度不再改变．

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