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    Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2NO3—+xH+3Cu2++2R+yH2O。

    (1)反应中的x=　　　　　　　。 

    (2)反应产物R的化学式为　　　　　　　。 

    (3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为　　　　　。 

    (4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为　　　　　　。 

     

    (1)8　(2)NO　(3)3∶8　(4)3NA

    【解析】根据化合价升降和电子守恒知R为NO,再根据电荷守恒可知x=8,把此离子方程式改写为化学方程式:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,则参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为3∶8,1.5 mol Cu失去电子的数目为1.5×2NA=3NA。

     

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    试回答下列问题:

    (1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO): ;

    (2)写出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反应方程式　 ;

    (3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是　　　　(单选)。

    A.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料

    B.1纳米=10-10米

    C.锆合金的硬度比纯锆要高

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    A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1

    B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1

    C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

    D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

     

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    下列说法中正确的是(　　)

    A.熵减的吸热反应可能是自发反应

    B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量

    C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

    D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1;

    2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2

     

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    根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(　　)

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

     

    FeBr2

    /

     

    Cl-

    ②

    KClO3

    浓盐酸

    /

    Cl2

     

    ③

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2+

     

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    B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2

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    C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

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