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    4．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
    ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂  
    ②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 
    ③保持其它条件不变时，体系压强不再改变  
    ④恒温恒容时，密度保持不变 ⑤NH3%不再改变  
    ⑥2υ正（H2）=3υ逆（NH3） 
    ⑦温度不再改变  
    ⑧N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2．
    A．①③⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥⑦C．①③④⑤⑥⑦D．全部

    分析 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此进行解答．

    解答 解：①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确；
    ②该反应前后气体总物质的量不相等，气体混合物的总质量不变，则达到平衡状态前气体的平均式量会发生变化，当混合气体的平均式量不变时证明该反应达到了平衡状态，故②正确；
    ③该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故③正确；
    ④恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故④错误；
    ⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故⑤正确；
    ⑥v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故⑥正确；
    ⑦该反应是放热反应，温度不变，说明该反应已经达到平衡状态，故⑦正确；
    ⑧平衡时N2、H2、NH3分子式之比，决定于开始加入的物质 多少和转化程度，与是否平衡无关，故⑧错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，明确影响化学平衡的因素为解答关键，注意把握平衡状态的实质以及判断的依据．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取n g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现按图所示装置进行实验：请回答下列有关问题：

    （1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是排净系统中的N2．
    （2）以上装置中需要加热的仪器有AD（用字母填空）．操作时应先点燃D处的酒精灯．
    （3）A装置中发生反应的化学方程式是CxHyOzNm+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{m}{2}$N2．
    （4）装置D的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2．
    （5）实验中测得N2的体积为V mL（已折算为标准状况）．为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有ABD（用字母填空）．
    A．生成CO2气体的质量
    B．生成H2O的质量
    C．通入O2的体积
    D．氨基酸的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），实验小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：沉淀法
    乙方案：重量法
    丙方案：气体体积法
    （已知：每个方案均称取m1g样品）  继而进行下列判断和实验：
    （1）甲方案用图1装置进行实验：

    ①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    ②C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
    ③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd．
    a．在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （2）乙方案用图2装置进行实验：
    ①A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    ②该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后的质量．
    （3）丙方案用如图3装置进行实验：
    ①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和NaHCO3溶液；
    ②反应完毕，每间隔1min读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是反应放热，气体冷却过程中体积减小（排除仪器和实验操作的影响因素）；
    ③通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是b．
    a．测定气体体积时未冷却至室温
    b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
    c．Y形管中留有反应生成的气体
    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥．

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    12．三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（　　）
    A．碳酸钠溶液B．酚酞试液C．石蕊试液D．氯化钡溶液

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    19．设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为$\frac{12b}{a}$或bNA．

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    9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
    ①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-9072kJ•mol-1 K=1.1×1026
    ②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1 K=4，.4×1028
    ③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.02kJ•mol-1 K=7，.1×1034
    其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（　　）
    A．增大O2浓度B．使用合适的催化剂
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    16．CuO、Fe铁粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，发现铁钉并无变化，相据上述现象，确定下面结论中正确的是（　　）
    A．稀硫酸可能过量
    B．不溶物中一定含有Fe
    C．不溶物中一定含有Cu，但不一定含有Fe
    D．滤液中一定含有Fe2（SO4）3，但不一定含有FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式，结构简式H2C=CH2．
    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填序号）．
    A．稀硫酸   B、溴的四氯化碳溶液   C．水    D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是ACD（填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
    （4）已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
    乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
    反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
    （5）有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸（）与乙醇（）反应生成酯（）和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂C-O单键，醇分子断裂O-H键．试完成下列反应方程式：
    +CH3CH2-18O-H$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体
    B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
    C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
    D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

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