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    某恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两容器中都充入1 mol A和2 mol B，反应3A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡后，甲、乙两容器中A物质的浓度比为5：3，甲、乙两容器中C的体积分数大小为             (　　)
    A．甲>乙B．甲<乙C．甲＝乙D．无法确定
    A
    若两容器中A的转化率相等，则平衡时两容器中A的浓度比为6：3,6：3>5：3，说明甲中A的转化率大于乙中A的转化率，则甲中生成的C多于乙中生成的C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
    (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH       0，ΔS       0(选填“＞”、“＜”或“＝”)，在低温下，该反应       (填“能”或“不能”)自发进行。
    (2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有       。
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化
    c．二氧化碳及水资源的供应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
     
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    起始物质的量
    		n(SO2)/mol
    		0.40
    		0. 40
    		0.80
    		0
    n(O2)/mol
    		0.24
    		0.48
    		0.48
    		0.04
    n(SO3)/mol
    		0
    		0
    		0
    		0.40
    含硫反应物的平衡转化率/%
    		80
    		α1
    		α2
    		α3
     
    下列判断中，正确的是（  ）
    A．丁中SO3的平衡转化率为α3＝80%
    B．该温度下，平衡常数的值为400
    C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
    D．平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
    A．
    B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II
    C．时刻改变的条件是向密闭容器中加C
    D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整数)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
    A．温度升高，平衡常数K减小
    B．化学计量数a为1
    C．维持温度不变，若起始时向容器中加入a mol Z、1 mol W反应达到平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2
    D．X的转化率α＝Q1/Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则    (　　)
    A．K2和K1的单位均为 mol·L－1
    B．K2>K1
    C．c2(CO)＝c2(H2O)
    D．c1(CO)>c2(CO)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     
    （2）降低温度，该反应K值    ，二氧化硫转化率     ，化学反应速率       （以上均填增大、减小或不变）。
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                         。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                    （用文字表达）。
    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是       （填写编号）。
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积  
    c．降低温度       d．增加SO3的物质的量。
    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（   ）
    a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器内物质的密度保持不变
    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（   ）
    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度              d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1 mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是          (　　)
    A．X>YB．X<YC．X＝YD．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（  ）
     
    		正反应速率
    		逆反应速率
    A
    		v（A）＝2mol/（L·min）
    		v（B）＝2mol/（L·min）
    B
    		v（A）＝2mol/（L·min）
    		v（C）＝2mol/（L·min）
    C
    		v（A）＝1mol/（L·min）
    		v（B）＝2mol/（L·min）
    D
    		v（A）＝1mol/（L·min）
    		v（C）＝1.5mol/（L·min）
     

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