Question

将5.21 g铁粉溶于足量的稀硫酸中，在加热条件下，用2.53 g　KNO₃固体去氧化溶液中的Fe²⁺，还需通0.009 mol　Cl₂才能全部氧化Fe²⁺，则KNO₃还原产物中氮元素的化合价是多少？

Answer 1

答案：
解析：

设KNO3中N元素的化合价降低x价． 　　Fe2+～Fe3+失电子5.21 g÷56 g/mol＝0.093 mol 　　Cl2～2Cl－得电子0.009 mol×2＝0.018 mol 　　KNO3得电子0.093 mol－0.018 mol＝0.075 mol 　　0.075 mol＝2.53 g÷101 g/mol×x 　　x＝3则还原产物中N元素的化合价为＋2价．

提示：

运用电子得失守恒法求还原产物中元素的化合价，该题失电子的元素为一种，得电子的元素为两种．氧化还原反应有关计算的核心是得失电子(化合价升降)守恒．