硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料.工业上常用菱锌矿生产硫酸锌.菱锌矿的主要成分是ZnCO3.并含少量的Fe2O3 .FeCO3 .MgO等.部分生产工艺流程图示意如下:(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 .(2)工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离.在实验室中可以用H2O2.在酸性条件下完成这个转化.请写出相应的离子方程式: .(3)针铁矿的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是                        。
（2）工业流程中必须将Fe²⁺氧化成Fe³⁺后再加以分离。在实验室中可以用H₂O₂，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：
                                                       。
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是         。
（4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是           （选填序号）。
a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
（5）“滤液3”之后的操作依次为           、           、过滤，洗涤，干燥。

（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
（2）2Fe²⁺+ H₂O₂+2H⁺ ="==" 2H₂O +2Fe³⁺
（3）FeO（OH）（或其它合理答案）
（4）b或（b和d）；d
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

（1）装置中试管B的作用是                            。
（2）实验中可观察到石英管A中的现象为                                   。
（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式                                。
（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                  。
（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是                          。
a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c．锥形瓶不需要用待测夜润洗
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应）
                                                               。
（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为       和       ，可能含有的物质为Ca(OH)₂或Na₂CO₃。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液，滴加适量K₂CO₃溶液		滤液中含
①取少量滤液，滴加适量K₂CO₃溶液		滤液中无
②另取少量滤液，滴加		滤液中含
②另取少量滤液，滴加		滤液中无

问题讨论：在什么情况下不必做实验②就可以得出滤液中有无Na₂CO₃的结论？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应产物。

Ⅰ．装置D的作用                                                   。
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：                        。
Ⅲ．（1）假设2成立的反应方程式为                                           。
（2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：2mol.L^-1HCl、1mol

L^-1BaCl₂、2mol

L^-1HNO₃

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：分别取少量反应后C中的固体置于A、B试管中。
步骤2：
步骤3：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（11分）有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）____________。
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g) ΔH₁；ΔH₁>0
CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ΔH₂；ΔH₂<0
甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。
（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；
（4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。

A．NaHCO₃的溶解是吸热过程

B．NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C．Na₂CO₃的溶解是放热过程

D．Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

（5）结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作或装置符合实例实验要求的是

A．量取15.00 mL	B．定容
C．电解制Cl₂、H₂	D．高温煅烧石灰石.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是 ( )

A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象，比较不同金属的活泼性强弱

C．根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实，说明铁锈主要成分是酸性氧化物

D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解盐酸的某些物理性质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下是某同学配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步骤，其中没有错误的是

A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体

B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中

C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些

D．溶液配置完毕，立即将其转移至带橡胶塞的试剂瓶，贴上标签并洗涤容量瓶

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）

选项	氯水滴入下列溶液中	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl₂溶液	变红	Cl₂具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液	褪色	Cl₂具有酸性
C	紫色石蕊溶液	先变红后褪色	Cl₂具有漂白性
D	KI淀粉溶液	变蓝色	Cl₂具有氧化性

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