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    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:
    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:
    2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　          　,下列可作阴极材料的是________________。
    A.铝材　         　B.石墨　         　C.铅板　　           D.纯铝

    （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。
    （4）在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____________              。
    （5）下列说法正确的是　　　　。
    A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
    B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
    C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
    D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
    （1）降低Al2O3熔点  （2分）
    （2）Al- 3e-=  Al3+（2分）   D（2分）
    （3）2 Al- 6e-+ 3H2O = Al2O3 + 6H+（2分）
    （4）铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压。（3分）
    （5）B、D（4分）

    试题分析：（1）氧化铝熔点较高，电解时能耗大，加入冰晶石可以降低Al2O3熔化的温度，减少能耗；（2）结合课本所学电解粗铜制精铜，粗铜作阳极、精铜作阴极可知：粗铝作阳极发生氧化反应，电极方程式为;Al- 3e-=  Al3+,纯铝作阴极，选择D答案；（3）铝在阳极发生氧化反应形成氧化铝，电极反应为：2Al- 6e-+ 3H2O = Al2O3 + 6H+；（4）铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压。（5）B、D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常情况下，微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。阳离子E是（  ）
    A.可能是Al3+，也可能是Mg2+
    B. 只能是Al3+
    C.只能是Mg2+
    D.以上说法都不对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：
     
    （1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。
    方法
    		是否正确
    		简述理由
    方法1：直接往海水中加入沉淀剂
    		不正确
    		（一）
    方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
    		（二）
    		（三）
    你认为最合理的其他方法是：　　　（四）
     
    （一）_______________________________________________；
    （二）_______________________________________________；
    （三）______________________________________________；
    （四）______________________________________________。
    （2）框图中加入的试剂①应该是________（填化学式）；加入的试剂②是________（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室中使用铝盐制备氢氧化铝，为了使其中的铝元素完全转化为目标产物，应该选用的试剂是(　　)
    A．碳酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0 。下列分析错误的是(　　)
    A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快
    B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
    C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝
    D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：

    （1）请写出反应①的化学方程式___________________________________________。
    （2）检验D溶液中Y离子的方法是_____________________________________。
    （3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。
    （4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。
    （5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为________kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3，SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(S04)318H2O，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______________。
    （2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为_______________。
    （3）已知：浓度均为O.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    步骤③的目的是__________________________________________________________；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。
    （4）已知当pH=2时，Fe3＋开始沉淀的浓度为_______________。
    （5）操作④发生反应的离子方程式为__________________________________________；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是_________或_________。
    （6）操作⑤“一系列操作"，下列仪器中不需用的是___________（填序号）。
    A．蒸发皿B．坩埚C．玻璃棒D．酒精灯E．漏斗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验。现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是(双选)     (　　)。
    第一份
    		加入0.5 g水
    		很快产生火花
    第二份
    		加入1 g胆矾
    		约需30 s产生火花
    第三份
    		加入1 g无水硫酸铜
    		1 min时仍没有明显反应现象
     
    A.水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率
    B．铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成AlI3
    C．第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟
    D．第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
    ①NaHCO3    ②Al2O3    ③Al(OH)3   ④Al     ⑤(NH4)2CO3
    A．全部B．①②③
    C．①②③⑤D．②③④

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