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    据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（   ）
    A．太阳能B．石油C．天然气D．煤
    A
    酸雨的形成主要是化石燃料的燃烧，要改变这一现状，发展清洁能源，故答案为A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
    A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示，则正确的操作是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属的工业制法中，正确的是
    A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁
    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    D．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用海水资源能达到相关目标的是
    A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴
    C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：


    ② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
    沉淀物
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    开始沉淀pH
    		4.7
    		2.7
    		7.6
    完全沉淀pH
    		6.7
    		3.7
    		9.6
     
    （1）试剂a是           ，试剂b是           （填化学式）。
    （2）操作X流程依次为蒸发浓缩、           、过滤、洗涤干燥。
    （3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7的目的是                               ；
    （4）反应Ⅴ的离子方程式为                                            。
    （5）反应①中，每生成1mol Fe2(SO4)3，转移电子的物质的量为         mol；
    （6）过滤操作中，要用到的玻璃仪器有        、        和漏斗。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
     
    请结合下表数据，回答下列问题：
    物   质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    完全沉淀时的pH范围
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
     
    ⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是                            ；
    此反应离子方程式为                                     ；
    ⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是                              ；
    ⑶ 操作a的目的是                                         ；
    ⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是                       
    A．实验中包含溶解、过滤、升华等步骤
    B．加入过量的氯水将I-全部氧化成I2
    C．可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来
    D．将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

    氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：

    钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
    （1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响，见下表：
    从表中可知x=          时，除镍效果最好。

    （2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）3生成，试写出反应的化学方程式        。
    （3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是        .
    （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是        。
    （5）在“调pH"步骤中，加盐酸的作用是
    （6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数为            。

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