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    （12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2 +生成沉淀的pH 分别如下：

    物质
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe(OH)3
    		2.2
    		3.2
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Cu(OH)2
    		4.7
    		6.4
    请回答下列问题：
    （1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2]。
    （2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，目的是氧化_____________（填离子符号）。该工厂选用试剂①最好为下列中的         （填代号）。
    a.  Na2O2  b. H2O2   c. Cl2          d. KSCN
    （3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在_______℃，pH控制在________，氧化时间为________小时左右。

    （4）向溶液B中加入试剂②的化学式为_______，操作Ⅰ的名称是_________。
    （5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。取A溶液20.00 mL，用去0.0240 mol/L KMnO4溶液16.00 mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为                。

    （12分）⑴  >（1分）   (2) Fe2+　（1分）b （1分）
    （3） 80    1.5    4 （3分）    （4）CuO（1分） 过滤（1分）
    （5）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++ 5Fe3++4H2O  （2分） 0.096mol/L （2分）

    解析（1）由表格数据可看出，Cu2+、Fe2+开始沉淀的PH分别为4.7、7.6，即Cu2+所需OH—的浓度小，由Ksp定义式可知Ksp[Cu(OH)2]相对较小。
    （2）要制备硫酸铜，则必须出去铁离子和亚铁离子。根据表中数据可知要通过沉淀法直接出去亚铁离子，则铜离子也将被同时除去，所以应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再通过沉淀法出铁离子。因为当氢氧化铁完全沉淀后，铜离子还留在溶液中。所选择的氧化剂不能再引入新的杂质，所以应该选择绿色氧化剂双氧水。
    （3）根据图像可知，在80℃pH等于1.5时转化率最高，所以应该控制的条件就是溶液温度控制在80℃，PH控制在1.5，氧化时间为4小时左右。
    （4）要得到氢氧化铁沉淀，就有增大溶液的pH，同时还不能引入杂质，所以可选择氧化铜。要分离固液混合物，需要过滤。
    （5）参加反应的高锰酸钾是0.0240mol／L×0.016L＝0.000384mol，高锰酸钾氧化亚铁离子的方程式为MnO4－+ 5Fe2+ + 8H+="==" Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，所以消耗的亚铁离子为0.000384mol×5＝0.00192mol，所以浓度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含有Fe、Si的化合物（含硅物质不溶于酸）．某工厂设计以孔雀石、废铁屑、稀硫酸等为原料制备CuSO4?5H2O与FeSO4?7H2O，流程如图所示．请回答下列问题：
    （1）试剂①为
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，孔雀石与试剂①反应的主要化学方程式为
    Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
    Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
    ．
    （2）溶液A中的金属阳离子除Cu2+外，还可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种，检验Fe3+存在的最佳试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ．为了确定溶液A中是否含有Fe2+并测定其浓度大小，设计以下实验方案：
    ①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ．
    ②滴定检测．取25mL所配溶液于锥形瓶中，滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml时，溶液恰好变为淡紫色且半分钟内不变色．
    ③分析计算．A溶液中是否含有Fe2+？
    含有
    含有
    （填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，则下列空白不用填写），则A溶液中C（Fe2+）为
    5aVmol/L
    5aVmol/L
    ．
    （3）从以下试剂中选择：试剂②为
    C
    C
    （填序号），选择原因是
    既能将Fe2+氧化而又不引入新杂质
    既能将Fe2+氧化而又不引入新杂质
    ．
    a．KMnO4
    b．（NH4）2S
    c．H2O2
    d．Cl2
    （4）已知滤渣C为Fe（OH）3，试解释向溶液B中加入CuO的作用：
    除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH
    除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH
    ．
    （5）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
    引流
    引流
    ．
    （6）操作V得到的绿矾晶体用少量液体洗涤，该液体可以是
    C
    C
    （填序号）．
    A．冰水
    B．蒸馏水
    C．80%酒精溶液
    D．CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．以孔雀石为原料可制备CuSO4?5H2O及纳米材料G，步骤如下：

    已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 2.7 3.7
    Fe2+ 7.6 9.6
    Cu2+ 4.7 6.7
    请回答下列问题：
    （1）溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+．根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是
    c
    c
    （填代号）．
    a．KMnO4b．（NH4）2S      c．H2O2     d．KSCN
    （2）向溶液B中加入CuO的作用是
    调节溶液的pH，促进Fe3+的水解
    调节溶液的pH，促进Fe3+的水解
    ．
    （3）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过
    蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    操作．
    （4）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入
    NH3
    NH3
    （填化学式）写出该反应的化学方程式
    2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
    2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
    ．
    （5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是
    锥形瓶
    锥形瓶
    （填名称）；滴定达到终点的现象为
    当滴入最后一滴KMnO4，溶液变成紫红色且半分钟内不褪色
    当滴入最后一滴KMnO4，溶液变成紫红色且半分钟内不褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
    请回答下列问题：

    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为
    c
    c
    （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
    d
    d
    （填代号）．
    a．KMnO4      b．（NH4）2S       c．H2O2      d．KSCN
    （2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应
    使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠
    使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠
    ．
    （3）制备CaCO3时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列
    b
    b
    装置吸收（填代号）．

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是
    用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平
    用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平
    ．滴定时需要用用KMnO4标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的
    下口
    下口
    排出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O，步骤如图：
    （1）写出Cu2（OH）2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式
    Cu2（OH）2CO3（s）?2Cu2+（aq）+2OH-（aq）+CO32-（aq）
    Cu2（OH）2CO3（s）?2Cu2+（aq）+2OH-（aq）+CO32-（aq）
    ，溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
    d
    d
    ，试剂①为
    c
    c
    （从下列所给字母中选填，下同）
    a．KMnO4b．KI c．H2O2d．KSCN
    （2）写出溶液A到溶液B的离子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20

    （3）试剂②是CuO，还可以是下列的
    BC
    BC
    ，作用是
    调节溶液pH值，使Fe3+转化为Fe（OH）3，除去Fe3+
    调节溶液pH值，使Fe3+转化为Fe（OH）3，除去Fe3+
    ．
    a．CuCl2       b．CuCO3       c．Cu（OH）2       d．CuSO4
    （4）沉淀C的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择并填写字母：检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
    d
    d
    ；实验步骤中试剂①为
    c
    c
    ．
    a．KMnO4b．KI c．H2O2d．KSCN
    （2）实验中CuO的作用是
    消耗溶液中的H+调节pH，使Fe3+沉淀
    消耗溶液中的H+调节pH，使Fe3+沉淀
    ．
    （3）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过蒸发浓缩，
    冷却结晶
    冷却结晶
    、
    过滤
    过滤
    等操作．
    （4）制备CaCO3时，向CaCl2溶液中先通入
    NH3
    NH3
    （填CO2或NH3），通入CO2气体时应选用下列
    d
    d
    （填字母，下同）装置；若实验过程中有氨气逸出，应选用下列
    b
    b
    装置回收．

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