化学平衡常数(K).弱酸的电离平衡常数(Ka).难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中.正确的是( )A．平衡常数的大小与温度.浓度.压强.催化剂等有关B．当温度升高时.弱酸的电离平衡常数Ka变小C．Ksp>Ksp(AgI).由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生

D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

【解析】平衡常数的大小只与温度有关，A项错误；弱酸的电离平衡为吸热反应，升高温度，电离平衡常数增大，B项错误；电离平衡常数越大，其电离能力越强，酸性越强，D项错误

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加入

试剂

稀硫酸

浓硫酸、

加热

稀硝酸

浓硝酸

实验

现象

红色固体和

蓝色溶液

无色气体

无色气体和

蓝色溶液

红棕色气体

和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)

A.Cu B.一定有Cu,可能有Cu2O

C.Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu

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B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原成Li2SO3

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试回答：

(1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。