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NaOH(s)、水、大理石和盐酸制取33 gNaHCO3

请参照物质的溶解度表回答下列问题:

    (1)写出制取过程中反应的化学方程式。

    (2)若提供100 g水,则需NaOH的物质的量为多少?

    (3)简述实验的操作过程。

    (4)在右图中反映上述实验过程的图象中,标出A点(即当=,且n()=0.125 mol时)的位置,并判断此时所得盐的组成及其物质的量。

 

答案:
解析:

(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O; CO2 + NaOH = NaHCO3

(2)由溶解度知100g水能溶解9g NaHCO3,故应生成NaHCO3:9+33=42(g),即0.5 mol NaOH

(3)取20g NaOH放入烧杯中,加100g水,不断搅拌,使之溶解,待冷却后,通入过量的CO2过滤,用滤纸将渣表面水吸干

(4)当时,只生成0.125 mol,A点略

 


提示:

大理石主要成分是碳酸钙,其和盐酸反应生成二氧化碳,不断通入NaOH中至过量可得到NaHCO3。其中整个反应过程碳元素是守恒的。

 


练习册系列答案
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    (2)若提供100 g水,则需NaOH的物质的量为多少?

    (3)简述实验的操作过程。

    (4)在右图中反映上述实验过程的图象中,标出A点(即当=,且n()=0.125 mol时)的位置,并判断此时所得盐的组成及其物质的量。

 

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    (3)简述实验的操作过程。

    (4)在右图中反映上述实验过程的图象中,标出A(即当=n()=)0.125 mol)的位置,并判断此时所得盐的组成及其物质的量。

 

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参照下表几种物质的溶解度,用固体NaOH、水、CaCO3(s)、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3晶体。

25 ℃

溶解度

NaHCO3

9

Na2CO3

33

NaOH

110

(1)若用水100 g,则制取时需NaOH________________g。

(2)若用NaOH(s)17.86 g,则需用水_______________________g。

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参照下表几种物质的溶解度,用固体NaOH、水、CaCO3(s)、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3晶体。

25 ℃时溶解度/g

NaHCO3

9

Na2CO3

33

NaOH

110

(1)若用水100 g,则制取时需NaOH                g。

(2)若用NaOH(s)17.86 g,则需用水                    g。

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