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    （12分）请填写下表：

    物质

    摩尔质量

    物质的量

    质量

    分子或离子数目

    SO2

     

    2  mol

     

     

    SO42-

     

     

     

    6．02×1022

     

    【答案】

    每空2分，共12分

    物质

    摩尔质量

    物质的量

    质量

    分子或离子数目

       SO2

    64 g／mol

    2 mol

    128g

    1．204×1024

       SO42-

    96 g／mol

    0．1 mol

    9．6g

    6．02×1022

    【解析】略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?潮州二模）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”． 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
    A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
    B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
    究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．
    材料：苹果、浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水
    （1）探究1：
    实验操作 实验现象 结论
    在“褐变”后的苹果上滴上2～3
    滴
    KSCN
    KSCN
    溶液
    无红色出现
    无红色出现
    说法A不正确
    （2）探究2：
    【查阅文献】
    1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．
    2．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
    该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论：
    序号 实验步骤 现象 结论
    ① 在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液 表面变为绿色 苹果中含有酚类物质
    ② 一块放置于空气中

    另一块迅速浸入0.1mol?L-1NaCl溶液中    		 表面逐渐褐变

    相当长一段时间内，无明显变化
    苹果褐变与
    氧气
    氧气
    有关
    ③ 另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol?L-1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中 相当长一段时间内，均无明显变化
    苹果褐变与
    多酚、氧化酶的活性
    多酚、氧化酶的活性
    有关
    ④ 最后两块分别立刻放入各0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气 前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
    （3）问题与讨论：
    ①0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：
    亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚
    亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚
    ，反应的离子方程式为：
    2SO32-+O2=2SO42-
    2SO32-+O2=2SO42-
    ．
    ②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：
    放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡
    放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
    5.0
    5.0
    g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
    a b e
    a b e
    ．

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：
    H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
    H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数    		 起始温度t1/℃ 终止温度
    t2/℃    		 温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    1 26.2 26.0 26.1 30.1
    4.0
    4.0
     
    2 27.0 27.4 27.2 33.3
    3 25.9 25.9 25.9 29.8
    4 26.4 26.2 26.3 30.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
    -53.5 kJ/mol
    -53.5 kJ/mol
    （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
    acd
    acd
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请填写下表：
    物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或离子数目
    SO2 2  mol
    SO42- 6.02×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ，除此之外，装置中的一个明显错误是
    大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平
    大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平
    ．
    （2）若改用60mL 0.25mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热
    相等
    相等
    填“相等”“不相等”）．
    （3）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数    		 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    1 26.2 26.0 26.1 29.5
    3.4℃
    3.4℃
    2 27.0 27.4 27.2 33.3
    3 25.9 25.9 25.9 29.2
    4 26.4 26.2 26.3 29.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
    -56.8 kJ/mol
    -56.8 kJ/mol
     （ 取小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请填写下表中除去杂质的试剂及操作方法：
    物质 杂质 试剂 主要操作
    SiO2 Fe2O3
     
     
    CO2 CO
     
     
    NaCl MgCl2
     
     
    Cl2气体 HCl
     
     

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