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    在试管甲中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．

    (1)试管乙中盛放的溶液是________．

    (2)写出乙醇与乙酸反应的化学方程式________．

    (3)实验完成后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离10 mL该液体混合物需要用到的玻璃仪器是________，这种方法叫做________．

    (4)实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)饱和Na2CO3溶液．

    　　(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O．

    　　(3)分液漏斗，分液．

    　　(4)CH2BrCH2Br．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图甲为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
    （2）以上元素可形成多种化合物，其中既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为
    ．
    （3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1
    2
    （4）由图甲中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图乙所示反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
     冰晶石 
    .
    电解
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
     冰晶石 
    .
    电解
    4Al+3O2↑
    ；
    M中阳离子的鉴定方法
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?厦门一模）某化学兴趣小组用如图装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度．
    （1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为
    Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O
    Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ；  
    （2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有①BaSO3、②
    BaSO4
    BaSO4
    ；
    实验一：探究白色沉淀的成分
    （3）设计如下实验方案：
    实验步骤 预期现象与结论
    步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液 白色沉淀不溶解，溶液呈红色．
    步骤2：往上述试管中滴加足量
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，充分振荡．    		 若
    沉淀部分溶解
    沉淀部分溶解
    ，则含有②．
    实验二：测定产品纯度
    （4）取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入
    稀硫酸
    稀硫酸
    （可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）．实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO3的质量分数为
    217m
    64w
    ×100%
    217m
    64w
    ×100%
    （用含m、w的式子表示）．本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响．
    答：
    选用盐酸溶解沉淀，因为盐酸挥发出氯化氢气体被C吸收后可以导致结果偏大；二氧化硫未被完全吸收可能导致结果偏小
    选用盐酸溶解沉淀，因为盐酸挥发出氯化氢气体被C吸收后可以导致结果偏大；二氧化硫未被完全吸收可能导致结果偏小
    ；
    （5）为制备纯净的BaSO3，请设计改进图1装置的实验方案．
    答：
    先从烧瓶的左边通入氮气排除这种中的空气
    先从烧瓶的左边通入氮气排除这种中的空气
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    图中甲是实验室用H2还原氧化铜实验的简易装置．其中铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需连入图乙(仪器的上下端位置固定)的某装置进行实验．图乙中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入制得的H2中．

    (1)在图甲中，试管M中的液体应选用________________．

    (2)在图乙中所示的虚线框中应连入的最合适的装置是下图中的________(填代号)．

    (3)上述制H2的方法与将锌粒直接加入试管中相比其优点有____________________．

    (4)实验过程中，在试管M中可观察到的现象是__________________．

    (5)用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染，对应的化学反应方程式为______________．在这个实验中试管M中的液体应选用______________．小匙上的固体应选用______________．

    (6)某同学把反应装置改成图，容器内加有某液体X，稍加热，铜丝的操作方法同图中乙图，若发现铜丝由黑变红，则液体可能是____________．

     

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    科目：高中化学 来源：黑龙江重点中学鸡西一中2008高考化学模拟题一 题型：058

    图(甲)是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图(乙)(仪器上下端位置固定)的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状．

    (1)在图甲中，试管M中的液体应选用_____________________________．

    (2)在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是________(填代号)

    (3)上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有________________________________．

    (4)实验过程中，在试管M中可观察到的现象是_____________________

    (5)实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是____________________________

    (6)若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体为________；发生反应的离子方程式为_____________________________．

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    科目：高中化学 来源：河南省沁阳一中2010届高三第四次月考、化学试卷 题型：058

    图(甲)是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图(乙)(仪器上下端位置固定)的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状．

    (1)在图甲中，试管M中的液体应选用________．

    (2)在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是________(填代号)

    (3)上述制氢气的方法与将铝片直接加入试管中相比，其优点有________．

    (4)实验过程中，在试管M中可观察到的现象是________．

    (5)实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是________．

    (6)若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体为________；发生反应的离子方程式为________．

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