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    已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，并知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是（?? ）

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH

    C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

    D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

     

    【答案】

    C

    【解析】Cl的非金属性大于P的非金属性，故P—Cl键的键能大于P—P键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)→PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/12 kJ·mol－1，D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是                 （填字母）

    A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

    B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

    C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

    D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

    E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

    F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

    G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

    Ⅱ.（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                      。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是                    kJ。

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子结构如下图所示：

    现提供以下化学键的键能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧气分子内氧原子间的（O=O）键能为498kJ·mol－1。则P4+3O2= P4O6的反应热ΔH为             。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江牡丹江一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    Ⅰ.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是                 （填字母）

    A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
    B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL
    C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
    D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
    E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高
    F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2
    G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
    Ⅱ.（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                      。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是                   kJ。
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子结构如下图所示：
    现提供以下化学键的键能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧气分子内氧原子间的（O=O）键能为498 kJ·mol－1。则P4+3O2 = P4O6的反应热ΔH为             。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省六市六校联盟高考模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式???????????????????? 。

    已知：? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1

    ② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1

    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：

    ①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。

    ②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是??? ? ??? ?? ；

    A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3

    ③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ????? ；

    A. 正反应速率先增大后减小

    B. 逆反应速率先增大后减小

    C. 化学平衡常数K值增大

    D. 反应物的体积百分含量增大

    E. 混合气体的密度减小

    F. 氢气的转化率减小

    （3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是????????????????????? ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入?????? （填物质名称），其质量约为??? g。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三下学期一调考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1）? △H＝－1455kJ/mol ]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚； 2CH3OH CH3OCH3＋H2O

    ②合成气CO与H2直接合成二甲醚： 3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)?? △H＝－247kJ/mol

    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

    （1）写出CO(g)、H2(g)、O2(g)反应生成CO2(g)和H2O（1）的热化学方程式（结果保留一位小数）????????????????????????????????????????????????

    （2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是?????

    A．低温高压?? B．加催化剂??? C．增加CO浓度?? D．分离出二甲醚

    （3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g)? △H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是??? （填序号）

    A．P3＞P2?? T3＞T2?????? B．P2＞P4?? T4＞T2

    C．P1＞P3 ? T1＞T3?????? D．P1＞P4?? T2＞T3

    （4）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)? △H＞0写出平衡常数的表达式：??????????????????????????

    如果温度降低，该反应的平衡常数????????????? （填“不变”、“变大”、“变小”）

    （5）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：________________

    （6）下列判断中正确的是_______

    A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

    B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ ＝2Zn2+

    C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

    D．烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三12月调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)  △H＝－1455kJ/mol ]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH3OHCH3OCH3＋H2O

    ②合成气CO与H2直接合成二甲醚：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)   △H＝－247kJ/mol

    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

    （1）写出CO(g)、H2(g)、O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式（结果保留一位小数）                                                 。

    （2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是                                         。

    （3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是      。

    A．低温高压    B．加催化剂    C．增加CO浓度    D．分离出二甲醚

    （4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g)  △H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是    （填序号）。

    A．P3＞P2   T3＞T2       B．P2＞P4   T4＞T2

    C．P1＞P3   T1＞T3        D．P1＞P4   T2＞T3

    （5）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  △H＞0写出平衡常数的表达式：                           。如果温度降低，该反应的平衡常数                   。（填“不变”、“变大”、“变小”）

    （6）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。则a电极的反应式为：________________。

     

     

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