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    将下列各组内等体积等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是（　　）
    A、Na2CO3和Ca（OH）2B、Na2CO3和CaCl2C、Ca（HCO3）2和NaOHD、Na2SO4和Ba（NO3）2
    分析：等体积等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，说明能发生复分解反应且生成不溶于水的白色沉淀，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，说明白色沉淀是弱酸盐，且该弱酸盐不能被硝酸氧化，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成说明原来溶液中含有氯离子．
    解答：解：A．Na2CO3和Ca（OH）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，OH-+H+=H2O；CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；再加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，故A不符合；
    B．Na2CO3和CaCl2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故B符合；
    C．氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钙，硝酸钙和硝酸银不反应，所以不能产生白色沉淀，故C不符合；
    D．Na2SO4和Ba（NO3）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入过量硝酸不发生反应，无沉淀消失和气体生成，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查了溶液中离子反应的实质、离子的性质判断，明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键，难度中等．
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    在常温常压下，将下列各组气体，等体积混合于等体积的容器中，并立即倒立于盛有水的水槽里，按试管内液面上升的高度排列正确的是（    ）

    ①NH3和HCl  ②H2和N2  ③NO2和NO  ④NO和O2

    A.①＞②＞③＞④            B.①＞③＞④＞②              C.①＞④＞③＞②           D.④＞③＞①＞②

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    ①NH3和HCl  ②H2和N2  ③NO2和NO  ④NO和O2

    A.①＞②＞③＞④                        B.①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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    1. A.
      Na2CO3和Ca（OH）2
    2. B.
      Na2CO3和CaCl2
    3. C.
      Ca（HCO3）2和NaOH
    4. D.
      Na2SO4和Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在常温常压下，将下列各组气体，等体积混合于等体积的容器中，并立即倒立于盛有水的水槽里，按试管内液面上升的高度排列正确的是
    ①NH3和HCl ②H2和N2 ③NO2和NO ④NO和O2


    1. A.
      ①＞②＞③＞④
    2. B.
      ①＞③＞④＞②
    3. C.
      ①＞④＞③＞②
    4. D.
      ④＞③＞①＞②

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