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    已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H="-57.3" kJ/mol，下列说法中正确的是   (   )
    A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
    B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ
    C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
    D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是                 （   ）
    A．NaOH +HCINaCI+H2O△H="-" 28．7 kj/mol
    B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H="+57.4" kJ/mol
    C．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol
    D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g) + O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
    A．当有个电子转移时，该反应放出的能量
    B．当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量
    C．当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量
    D．当有个水分子生成且为液体时，吸收的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应的反应热为：
    (1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
    (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol   (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3="-285.8KJ/mol " 
    试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=（   ）
    A．-488.3 KJ/molB．+488.3KJ/mol
    C．-245.7KJ/molD．+245.7KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则下列关系式中正确的是
    A．2Q1+ Q2 > 4Q3 B．2Q1+Q2<4Q3
    C．Q1 +Q2 <Q3D．Q1+Q2=Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1（反应Ⅰ）
    该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反应Ⅱ)
    H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反应Ⅲ)
    某些化学键的键能数据如下表：
    化学键
    		C－C
    		C－H
    		H－H
    		C－O
    		CO
    		H－O
    键能／kJ·mol－1
    		348
    		413
    		436
    		358
    		1072
    		463
    请回答下列问题：
    ⑴反应Ⅰ的焓变△H1＝          。
    ⑵CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：
    CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
    该反应的焓变△H4＝           。
    与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是                        
                                                                        。
    ⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为                                                。
    为提高甲醇的产率，可以采取的措施有                                   
                                                                         
                                                             （写出3点）。
    既能提高产率，又能提高反应速率的措施是                               。
    ⑷甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：

    ①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
    ②负极的电极反应式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①C(s) +O2(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
    ②C（s） + O2（g）     CO2（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol – 1
    则反应：C（s） + CO2（g）     2CO（g）的△H为 （   ）
    A．– 283．01 kJ · mol – 1B．+ 172．51 kJ · mol – 1
    C．+ 283．01 kJ · mol – 1D．+ 504．00 kJ · mol – 1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH-Cl　时的热效应
    A放热183 kJ·mol-1 B放热91.5kJ·mol-1 C吸热183kJ·mol-1 D吸热91.5kJ·mol-1　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应的热化学方程式为：
    ⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）                      ΔH 1＝－393.5kJ/mol
    ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH 2＝－870.3kJ/mol
    ⑶H2（g）＋1/2  O2（g）＝H2O（l）                  ΔH 3＝－285. 8kJ/mol
    则反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） 的焓变（ΔH）为
    A．+ 488．3 kJ/molB．－488．3 kJ/mol
    C．－244．15 kJ/molD．+ 244．15 kJ/mol

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