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    （12分）乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某化学兴趣小组的同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示的实验：

    查阅教材可得到下列信息：
    ①普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2．NH4Cl．ZnCl2等物质。
    ②Zn（OH）2能溶解于过量的氨水中。
    请回答以下问题：
    （1）操作③灼烧滤渣时所用到的主要仪器有酒精灯．玻璃棒．            ．泥三角和三脚架；灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在碳。
    （2）操作④的试管中加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为               。
    （3）该同学对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
    实验目的
    		操作
    		实验现象
    		结论
    检验Cl－
    		取少许滤液于试管中，             
                                     
    		                    
                                 
    		含有Cl－
    检验NH4＋
    		取少许滤液于试管中，            
                                     
    		                    
                        
    		含有NH4＋
    检验Zn2＋
    		取少许滤液于试管中，             
                                     
    		                    
                        
    		含有Zn2＋
    （4）根据以上实验报告，关于滤液的成分，同学们的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行得操作是                 。若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用              法。
    （1）坩埚 （1分）           （2）二氧化锰（或MnO2） （2分）
    （3）（每空1分）
    操作
    		实验现象
    加入硝酸酸化的硝酸银溶液
    		有白色沉淀产生
    加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近
    		红色石蕊试纸变成蓝色
    稀氨水
    		先产生白色沉淀，继续家去氨水，沉淀溶解
          （4）在混合液中加入少量盐酸，加热蒸发（加热浓缩），冷却结晶，过滤（2分）
    加热（1分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO。某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：

    （1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________。
    （2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）①            ；②              。
    （3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是        ，现象是           。
    （4）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设：
    假设1：         ；    假设2：              ；假设3：         。
    设计实验方案证明上述的假设（限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、蒸馏水）：②若某学生设计实验来探究上述假设中的其中之一成立，请你帮助选择一下实验过程中需要上述试剂中的3% H2O2、澄清石灰水­                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (17分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
    实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
    请根据实验回答问题：

    ⑴首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行            操作。
    ⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：      (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：                            。
    ⑶加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：                     。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的
              (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
    ⑷将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行         、          、          后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是         。
    ⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：               
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应现象或化学原理的解释错误的是（   ）
    A．SO2使品红褪色的机理和使酸性KMnO4褪色的机理一样
    B．蛋白质溶液和蔗糖溶液可以用丁达尔现象来区别，因为分散质颗粒大小不同
    C．将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，据此可确定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4
    D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）△H>0在室温下能自发，因为体系熵值增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    测定海水中溶解氧的步骤如下：
    （1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。
    （2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
    （3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
    有关的离子反应如下：
    2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2  (该反应极快) 
    MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
    I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-   请回答下列问题：
    （1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果     （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
    （2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果      （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
    （3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果   （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关事实或现象的解释正确的是
    A．SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    B．氨气可将NO2 转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性
    C．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+
    D．pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    I．下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：
    (1)管A中发生反应的离子方程式是              。
    ⑵试管A中观察到的现象是                                 。

    ⑶试管B中盛装NaOH溶液的目的是                        。
    II．上述装置存在明显的不足，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图所示的装置。

    实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量碳酸
    钙固体；③向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的
    橡皮塞；④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面（如图）；
    ⑤将铜丝插入到溶液中；⑥反应一段时间后，用注射器向试管内
    推入氧气（或空气）。
    请回答下列问题：
    ⑷实验中加入CaCO3的作用是                                      。
    ⑸实验④的实验目的是                                       。
    ⑹实验⑥中推入氧气或空气的目的是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼铜的反应为：
    8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2

    （1）若Cu为+2价，则反应中每生成1molCu需要转移             mol电子。
    （2）为综合利用炉气中的大量SO2，下列方案合理的是           。
    a．用浓硫酸吸收         b．用于制备硫酸
    c．高空排放             d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠
    （3）为检验所得矿渣是中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验；
    ①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有         ，一定没有      。
    ②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2溶液变浑浊。由此判断出矿渣中含有         ，写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式：              。
    ③取另一份溶液A加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有             ，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式            。

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