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    （10分）X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如右表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数；Z是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）X的最高价氧化物的电子式是_________，元素T在周期表中的位置是________________。
    （2）Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为________________。
    （3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________。
    （4）已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075 kj/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式________________
    （1） 第三周期ⅦA族
    （2）AlCl3＋3H2O==Al（OH）3＋3HCl↑
    （3）2NH3·H2O＋3H2O2＝N2↑＋8H2O
    （4）CS2（l）＋3O2（g）＝CO2（g）＋2SO2（g）   △H＝－1075 kJ/mol
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法错误的是(     )
    A．Y、Z可形成ZY6分子
    B．X晶体属于原子晶体
    C．原子半径：Z > M > Y
    D．Z离子的结构示意图可表示为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是
    ①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同；⑧几乎相同的化学性质；
    A．只有②③⑤B．只有①②③C．除④、⑤外均正确D．全部正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核内中子数为N的R2+离子，质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（      ）
    A．n（A-N+10）/（A+16）molB．n（A-N+8）/（A+16）mol
    C．(A-N+2)molD．n(A-N+6) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为                                             
    A．19B．53C．72D．125

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某原子的最外层电子排布为nsnnp2n-1,则该元素在周期表中的位置为（   ）
    A．第二周期，ⅢA族B．第七周期，ⅡA族
    C．第五周期，ⅡA族D．第二周期，VA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子
    X
    		最高化合价为＋7价
    Y
    		短周期主族元素原子中半径最大
    Z
    		地壳中含量最多的金属
    （1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。
    ⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。
    a．浓硝酸 b．热浓硫酸       c．浓盐酸 d．稀硝酸
    ⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
    a．二氧化碳  b．水              c．沙土      d．干粉（主要成分为NaHCO3）
    ⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。
    a．在溶液中T的单质能置换出X的单质                     
    b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
    c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（  ）                                                                                                                                     
    A．32B．67C．99D．166

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素，其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数；F的单质常用于工业上制漂白粉；D与A、E均可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物。
    请回答下列问题：
    ⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；
    ⑵F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体；该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________；
    ⑶B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。
    ①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中，极性最强的共价键是______ (用化学键表示)。A、B、C三元素形成的最简单分子中键与键个数比为______；
    ②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式________________________。

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