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    在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（   ）
    A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性： SO2＞HCl＞H2S
    C．还原性：HF>HCl>HBr>HI D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
    D
    A错，熔点：SiO2＞KCl＞CO2；B错，水溶性：HCl＞SO2＞H2S；C错，还原性；HI> HBr > HCl > HF；D正确，氢化物的稳定与非金属强弱有关，非金属性越强，氢化物越稳定；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

            由于地震引发海啸造成日本核泄漏，使周_空气和海水中检测到放射性物质包括碘-131和铯-137,其中碘-131一旦被人体吸人，可能会引发甲状腺疾病。下列有关碘-131的说法正确的是（）
    A．H互为同索异形体
    B．遇淀粉溶液变蓝色
    C．在标准状况下的体积约为22.4L
    D．通过化学变化实现与之问的相互转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是             
    A．A、B可能在同一周期          B．A在B的前一周期
    C．A肯定是金属元素             D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    发现电子的科学家是   (     )
    A．汤姆生B．卢瑟福C．玻尔D．道尔顿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（  ）
    A．原子数B．体积C．电子数D．质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
    （1）Y 元素的名称______________；
    （2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；
    （3）X2M2中存在的化学键有_______________________；
    （4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；
    （5）用电子式表示X2Z 的形成过程____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是(　　)
    A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
    B．第14列元素形成化合物种类最多
    C．第3列元素种类最多
    D．第17、18列元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸
    B．除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中
    C．碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解
    D．最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质性质变化的比较，正确的是
    A．非金属性强弱: C>Si>P
    B．原子半径大小: Na > S > O
    C．金属性性强弱: Mg > Na> Li
    D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－

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