金属钠与金属钾的金属性相近.且钾比钠略强.当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时.钾与钠的共熔体难以分离.反之.如调整到一定温度.可用金属钠与氯化钾在熔融时发生反应制取金属钾.下面列出四种物质的熔沸点: KNaKClNaCl熔点/℃63.697.8770801沸点/℃774882.91 5001 413试完成下列问题:(1)写出发生反应的化学方程式.?(2)根据上列数据.分析一下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

金属钠与金属钾的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，钾与钠的共熔体难以分离。反之，如调整到一定温度，可用金属钠与氯化钾在熔融时发生反应制取金属钾。下面列出四种物质的熔沸点：

	K	Na	KCl	NaCl
熔点/℃	63.6	97.8	770	801
沸点/℃	774	882.9	1 500	1 413

试完成下列问题：(1)写出发生反应的化学方程式。?
(2)根据上列数据，分析一下反应最适宜的温度是 …(　　)?

A．低于770 ℃	B．850 ℃?
C．高于882.9 ℃	D．1423~1500 ℃

(1)Na+KCl

NaCl+K↑?
(2)B?

这是根据钾、钠熔沸点的差异来解决化学反应问题的例子。犹如在熔融状态下发生的离子变换的反应，必须做到钾达到沸点，而其余物质达到熔化状态，反应才得以实现。所以温度选择在高于770 ℃而低于882.9 ℃。

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方案Ⅲ：称取m₃g样品与足量稀H₂SO₄溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO₂的体积为V₃ L(已折换成标准状况)，用m₃、V₃计算出Na₂CO₃的纯度。
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测得生成的CO₂的质量为m₅ g，用m₄、m₅计算出Na₂CO₃的纯度。
回答下列问题；
(1) 方案I中依次发生的反应的离子方程式是：                  、
(2) 方案Ⅱ中，怎样检验加入的BaCl₂溶液已过量，请简述操作方法：

(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO₂生成，不需要干燥就可测定CO₂体积或质量的是方案．          (填序号)；若生成的CO₂部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差的是方案            (填序号)，此误差会使测得的Na₂CO₃的纯度             (填“偏大”或“偏小”)。
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