【题目】（1）某温度（t ℃）时，水的KW＝1×10－13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝____________。
（2）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡（HAc
H＋＋Ac－）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡____________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】（1）大于 25 ℃时KW＝10－14，升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大 10∶1 （2）向右 增大
【解析】
试题分析：（1）由于水的电离吸热，25 ℃时KW＝10－14，升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大，则该温度大于25 ℃；将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则aL×0.01mol/L＝0.1mol/L×bL，解得a∶b＝10∶1。
（2）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则溶液中氢离子浓度减小，所以醋酸的电离平衡向右移动；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液，醋酸根的浓度增大，电离平衡向左移动，氢离子浓度减小，则溶液的pH值增大。
同步轻松练习系列答案
课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________________。
(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。
(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________。
(4)元素⑦的氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为：____________。
(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为_________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________。
(6)已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是J已索的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.5 | 2 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)根据上表给出的数据，推测元素的电负性的变化规律是：_________，_________。
(2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________，前四周期中，电负性最小的元素是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）B中观察的主要现象是 ，D装置的作用是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是 。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （写名称）。
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 。
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列说法正确的是 。
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH>1
c．已知亚硝酸电离平衡常数为Ka；亚硝酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
① 完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
② II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
① D是 (填离子符号)。
② B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
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【题目】下列操作或试剂的选择不合理的是（ ）
A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
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【题目】关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
A. 7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA
B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行
C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少
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【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：Z＞Y＞X
B. 气态氢化物的稳定性：W＞R
C. W最高价氧化物对应的水化物是强碱
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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【题目】将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
A. 甲装置中电能转化为化学能
B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生
C. 甲装置中H+移向铜片发生还原反应
D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+
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