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    Ⅰ氮元素的化合物在现在以及将来有着广阔的发展前景
    （1）氮化铝具有耐高温，抗冲击等优良性能，可以通过氧化铝、氮气和碳在高温下反应制得，缺点是会生成一种有毒气体，写出反应方程式：
     
    ，上述反应，每生成2mol氮化铝，N2得到
     
    mol电子．
    （2）C3N4晶体的硬度可以和金刚石相媲美，且原子间均以单键结合，C3N4属于晶体，晶体中C-N键键长
     
    金刚石中的C-C键键长（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，用来制作汽轮机叶子或永久性模具，现利用四氯化硅和氮气在氢气的作用下加强热，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为：
     
    ，氮化硅抗腐蚀性强，但是易被氢氟酸腐蚀，写出相关的方程式
     
    ．
    （4）氮的另外一种化合物肼（N2H4）是一种火箭发射原料，已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水发生反应生成N2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：
     
    ．利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池，肼分子（N2H4）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．则该电池反应的负极反应式为：
     
    ；电池工作时，电解质溶液中的OH-离子向
     
    极移动．
    Ⅱ用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
    （1）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是
     
    ；
    （2）光导纤维的主要成分是：
     

    （3）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为
     
    的化合物．
    分析：Ⅰ（1）根据氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得A1N和CO；结合元素化合价的变化判断电子转移的数目；（2）C3N4晶体的硬度可以和金刚石相媲美为原子晶体；对相同键型（都是单键/双键/叁键）时，大多数情况下电负性相差越大，键能越大，键长越短．反之电负性相差越小，键能越小，键长越长；
    （3）根据质量守恒可知四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，除生成氮化硅外还有氯化氢生成；氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，该铵盐为氟化铵，据此书写；
    （4）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；类比氨水的电离方程式书写；
    Ⅱ（1）硅太阳能电池的主要成分为硅；
    （2）二氧化硅是光导纤维的成分；
    （3）硅胶有很大的表面积，可用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体．
    解答：解：Ⅰ（1）根据氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AnN和CO，化学方程式为：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO；反应中，N元素由0降低为-3价，则生成2mol的AlN，转移电子的数目约为6mol，故答案为：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO；
    （2）C3N4晶体的硬度可以和金刚石相媲美且原子间均以单键结合，为原子晶体，N比C电负性大，C-N键比C-C键电负性相差大，键长短，故答案为：原子晶体；小于；
    （3）四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，方程式为：3SiCl4+2N2+6H2
     高温 
    .
     
    Si3N4+12HCl，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，该铵盐为氟化铵，反应方程式为：Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2
     高温 
    .
     
    Si3N4+12HCl；Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3；
    （4）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.65KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为
    256.65kJ
    0.4
    =642.2kJ，所以反应的热化学方程式为：
    N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ/mol；肼的水溶液呈碱性，电离方程式是：H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-；
    原电池中阴离子向负极移动，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2 kJ?mol-1；H2N-NH2+4OH--4e-=N2+4H2O；负；
    Ⅱ（1）太阳能电池的主要成分为硅单质，故答案为：硅；
    （2）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为：二氧化硅；
    （3）硅胶有很大的表面积，可用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体的人造分子筛，故答案为：硅酸盐．
    点评：本题考查元素及其化合物的性质、晶体类型和性质、热化学方程式的书写和物质的成分和用途，学习中注意知识的积累，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石．
    ①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为
    C3H6N6
    C3H6N6
    ，含氮量（氮元素的质量分数）为
    66.7%
    66.7%
    ；
    ②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有
    ADE
    ADE
    （填序号，多选扣分）；
    A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，所以掺入奶粉后不易被发现
    B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
    C．三聚氰胺易溶于冷水，属于分子晶体
    D．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐
    E．采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”
    Ⅱ．已知化合物A的化学式为C9H10O2，现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法．
    方法一：核磁共振仪可以测定有机分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比3：2：1，见图1所示．

    现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
    方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2：
    已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空：
    （1）A的结构简式为
    ．
    （2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种同分异构B和C结构简式：
    ①B分子中不含甲基的芳香酸：
    ．
    ②C分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛：

    （3）已知：①写出E的结构简式

    ②请用合成反应流程图3表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反应条件）．
    提示：合成反应流程图表示方法示例如下：
    A
    反应物
    反应条件
    B
    反应物
    反应条件
    C…→H合成反应流程图．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
    （1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
    N2 O2 Ar CO2
    -196℃ -183℃ -186℃ -78℃
    现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是
     
    ．
    （2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是
     
    色的气体，
     
    （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
    ①制取氨气的化学方程式为
     
    ；
    ②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为
     
    g．
    （4）已知：4NH3+6NO
     催化剂 
    .
     
    5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
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    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
    ①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为
     
    ；
    ②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）叠氮化钠（NaN3）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气
     
    L．
    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度
     
    （忽略液体体积变化）．
    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
    己知通入二氧化碳112L（标准状况下），生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5．若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物质的量的最大值．
    （4）为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下表：
    铵盐的质量/g 10.00 20.00 30.00 50.00
    浓硫酸增加的质量/g m m 1.29 0
    试回答：
    该铵盐的成分为
     
    ．
    该铵盐中氮元素的质量分数为：
     
    （须列式计算）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市长宁区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：计算题

    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    完成下列计算：

    （1）叠氮化钠（NaN3）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气___________________L 。

    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度______________________（忽略液体体积变化）。

    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：  2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L（标准状况下），生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4:5。若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量的最大值。

    （4）为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表：

    铵盐的质量/g

    10.00

    20.00

    30.00

    50.00

    浓硫酸增加的质量/g

    m

    m

    1.29

    0

     

    试回答：

    该铵盐的成分为_______________________________。

    该铵盐中氮元素的质量分数为：_______________________________(须列式计算）。

     

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