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分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )
A. K2CO3和K2O都属于盐
B. KOH和Na2CO3都属于碱
C. H2SO4和HNO3都属于酸
D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( )
A. 两者都能产生丁达尔现象
B. 两者都不能产生丁达尔现象
C. CuSO4溶液能产生丁达尔现象,Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象
D. CuSO4溶液不能产生丁达尔现象,Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象
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化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:
已知:R—CH=CH2RCH2CH2OH(B2H6为乙硼烷)。
回答下列问题:
(1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是___________。
(2)B和C均为一氯代烃,且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰,则B的名称为 。(用系统命名法命名)
(3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应,生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是________。
(4)反应①的反应类型是____________________。
(5)反应②的化学方程式为 。
(6)已知K是满足下列条件的G的同分异构体,则K的结构简式为________。
a.属于具有与G相同官能团的芳香类化合物;
b.苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯取代物有两种。
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以硼镁矿(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 )为原料生产硼酸的工艺流程如下:
(1)由于矿粉中含CaCO3,“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施为_____。
(2) “浸出液”显酸性,含有H3BO3、Mg2+和,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时,向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO,可以除去的杂质离子为_________,H2O2的作用为_________(用离子方程式表示)。
(3) “浸取”后,采用“热过滤”的目的为_______。
(4) “母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4·H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩,____。
(5)已知25 ℃时,硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡:
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq) K=5.7×10-10;
25℃时,0.7 mol·L-1硼酸溶液中c(H+)≈mol·L-1。
(6)已知25 ℃时:
化学式 | H2CO3 | CH3COOH |
电离常数 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
下列说法正确的是_____________(填选项字母)。
A.碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B.碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C.等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者
D.等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者>后者
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用化学用语回答下面的问题。
已知由短周期元素组成的物质 A、 B、C、D,具有如下反应关系:
(1)通常若A为黄绿色单质,B为无色液态化合,且0.1mol/L的C溶液pH=1,则D物质的结构式为____________,C中和D中的阴离子在酸性条件下不能大量共存,原因是_____________________________。
(2) 若B为化合物,且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色;工业上制取B物质的反应为_______________________________B物质溶于水后,能破坏水的电离平衡,原因是_________________________________________。
(3)若A为单质,C和D为常见的易燃气体,则该反应的化学方程式是____________________________________________。
(4) 若A为单质,B通常是无色液态化合物,灼烧D产生黄色火焰,则:
①若B分子含有10个电子,A与B反应的离子方程式是_____________________。
②若B分子含有18个电子,回答下面2个问题:
A+B→C+D的化学方程式为_____________________________________。
如下图所示的装置可组成B-O2燃料电池,该电池的负极反应为 。
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