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某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn﹣,下列说法中正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)( )
A. baXn﹣中含有的中子数为a+b B. baXn﹣中含有的电子数为a﹣n
C. X原子的质量约为(b/NA)g D. 此元素的相对原子质量为b
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在一定条件下,某化合物W受热分解:2WA↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体是相同条件下等体积H2质量的11.43倍,则W的摩尔质量是( )
A. 11.43 B. 22.86g/mol C. 80.01 D. 80.01g/mol
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下列各组物质,能满足两两之间发生反应,且均不是氧化还原反应是( )
甲 乙 丙
A Al H2SO4 KOH
B Na2O2 CO2 H2O
C Na2CO3 CH3COOH Ca(OH)2
D FeO HNO3 Cl2
A. A B. B C. C D. D
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下列物质分类正确的是( )
碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐
A MgO Mn2O7 H3PO4 Ca(OH)2 KAl(SO4)2•12H2O
B Na2O NO2 HNO3 CH3OH NaCl
C Al2O3 SO3 HClO NaOH AgCl
D CaO SiO2 H2S Na2CO3 CH3COONa
A. A B. B C. C D. D
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两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒不可能是( )
①两种不同的原子
②两种元素的原子
③一种原子和一种分子
④一种原子和一种离子
⑤两种不同的分子
⑥一种分子和一种离子
⑦一种阴离子和一种阳离子.
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥⑦ C. ①③④⑤⑦ D. 全部都是
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下列说法中正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)( )
①36g D2O含有的质子数为18NA
②16g O2和O3混合物中含氧原子数为NA
③6.4g Cu与过量浓硫酸反应,可得到2.24L SO2
④在标准状况下,22.4L CO2和SO2混合气体中含有原子数为3NA
⑤10L PH=12的NaClO溶液含Na+0.1NA
⑥在标准状况下,22.4L Cl2溶解于足量的水中,转移电子数为NA.
A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③⑤
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下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是( )
A. 37Cl与39K具有相同的中子数
B. 第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数
C. O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数
D. H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数
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已知下列两个热化学方程式;
H2(g)+O2(g)═H2O(1);△H=﹣285.0kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1);△H=﹣2220.0kJ/mol
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热3360kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 .
(2)已知:H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 .
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请按要求填空
(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)
①用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管;
②浓硫酸不小心沾在皮肤上,先用抹布擦干净,再用大量的水冲洗;
③测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,至少需经过4次称量;④蒸馏石油时,冷凝管中的冷水应上进下出;
⑤向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液,可使蛋白质盐析而分离提纯;
⑥配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分.
(2)实验室利用如图装置进行中和热的测定.
回答下列问题:
①该图中有两处未画出,它们是 、 ;
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ;
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”);原因是 .
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在完全满足可逆反应:2H2O(g)⇌2H2+O2,2CO+O2⇌2CO2能顺利进行的条件下,将2molH2O(g)和2molCO充入1L密闭容器中,使其发生反应.
(1)当上述两个反应达到平衡时,至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混合物的组成,但这两种气体不能同时是 和 ,或 和 (填它们的分子式).
(2)若平衡时,O2和CO2的物质的量分别为amol和bmol,则n(H2O)平为 mol (用含a、b的代数式表示).
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