在t℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为ω=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1

C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为

A．6：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1

A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：

①反应Ⅱ的离子方程式是 。

②现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为 。

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：

①反应Ⅱ的离子方程式是 。

②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为： ， 。

③检验B溶液中金属阳离子的方法是 。

X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）W的化学式是 。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是 。装置II中物质的化学式是 。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号）。

根据如图所示的化学反应框图解题。

（1）单质F是 ，溶液H中所含的主要离子是 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

C＋L→F＋E： ，

B→F＋H： 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

E＋Cl2→G： ，

D→H： 。

取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2(标准状况)。

计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量

（2）此CuO粉末的质量

（3）原稀硫酸的物质的量浓度

下列化合物不能由单质直接化合得到的是

A．Na2O2 B． Fe3O4 C． NO D． FeCl2

分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是

A．纯金属与合金均属于金属材料

B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类

C．按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质

下列可以大量共存的离子组是

A．无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

B．碱性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C．酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+

D．酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑