科目: 来源:2015-2016学年湖南师大附属中学高二上二次阶段测化学卷(解析版) 题型:填空题
甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
(1)下列措施中既有利于增大反应速率又有利于提高CO转化率的是_____________。
A.随时将CH3OH与反应混合物分离
B.降低反应温度
C.增大体系压强
D.使用高效催化剂
(2)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:
①在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是
②利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K= 。
(3)在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示:
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是 ;且该条件所改变的量是
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科目: 来源:2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明二氧化硫具有漂白性
C.二氧化硫既可被氧化也可被还原
D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液先变红后褪色
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科目: 来源:2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应:NO2+SO2= NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为
A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/16
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科目: 来源:2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列溶液中Cl-浓度最大的是
A.10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液
B.10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液
C.20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液
D.20ml 0.1mol/L的HCl溶液
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科目: 来源:2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质中,常温下既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是
A.Mg B.Al C.Si D.Cl2
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科目: 来源:2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
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科目: 来源:2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于氯气的说法不正确的是
A.尽管氯气的化学性质很活泼,但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
B.氯气和液氯是两种不同的物质
C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹
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科目: 来源:2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.pH=6的降雨是酸雨
B.氯气泄漏后应顺风向低处跑
C.SO2和HClO都具有漂白性,两者的漂白原理相同
D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等
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科目: 来源:2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定不含Cu2+
D.剩余固体中一定含Cu
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科目: 来源:2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷(解析版) 题型:计算题
回答以下问题:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。
(2)另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式: 。
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量氯水中,发生反应的化学方程式为: 。
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
(3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为 升(标准状况下)
(4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl,当生成7.8克沉淀时,加入盐酸的体积为 mL
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896 mL标准状况下的气体,得不溶物1.28 g,过滤后,向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml) mol/L
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