将2molSO2、1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2 （g） +O2（g） 2SO3 （g），达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ ）

A．保持溫度和容器的容积不变，充入2molSO2、1molO2

B．保持温度和容器的压强不变，充入1molSO3 （g）

C．其他条件不变的情况下改用绝热容器

D．保持温度和容器的压强不变，充入1molAr同时使用合适的催化剂

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g） xC（g），符合图象（I）所示关系。由此推断对图（II）的正确说法是（ ）

A．p3>p4，Y 轴表A的质量

B．p3>p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量

C．p3>p4，Y轴表示混合气体密度

D．p3<p4，Y轴表示B的百分含量

在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高溫度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a、c两点pH不同

B．向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小

C．误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大

D．b点大于c点

某化学科研小组研宄在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度， n表示物质的景），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）

A．反应速率a>b>c

B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>a

D．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn（溶液，红色） H+（溶液）+In-（溶液）而用作酸碱指示剂。向该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）

A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色

人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbOO2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）

A．CO与 HbO2反应的平衡常数K＝

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损

D．把CO中毐的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

pH相同的等体积的两份溶液A和B； A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氧气的质量相同，则下列说法正确是的（ ）

①反应所需要的时间B>A

②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A = B

④反应过程的平均速率B>A

⑤盐酸里有锌剩余

⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤ B．③④⑥ C．③④⑥ D．③④⑤⑥

常温下用0．02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（设1滴为0．05mL）， 则①和②溶液中c（OH-）比值是（ ）

A．1 B．10-4 C．104 D．4×104

下列各表述与示意图—致的是（ ）

A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中表示常温下，两份少量等浓度的盐酸与过量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液

C．图③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0．1 mol/L H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n （Mn2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g） +H2（g） →CH3CH3 （g）△H < 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化